Различные виды энергии стремятся превратиться в теплоту, а теплота, в свою очередь, стремиться рассеяться, т.е. теплоту нельзя полностью превратить в работу

Теплота не может сама собой переходить от холодного тела к горячему, не оставляя изменений в окружающей среде,;

ВТОРОЙ ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ

При особо тяжелом труде (ручная косьба, спортсмены) до 30100 кДж (7200 ккал)

При умеренной и напряженной мышечной работе (лаборанты, врачи, студенты) - 12500 - 15 100 кДж (3000 - 3600 ккал)

Пли легкой работе в сидячем положении (концсн. раб..мастера точной механики, - 8400 - II700 кДж (2000-2880 ккал.)

При правильном питании суточное потребление углеводов в 4-5 раз должно превышать по массе количество белков или жиров.

Калорийность потребления человеком пищи связана с расходом энергии, зависящей от характера выполняемой работы. Суточная потребность человека в энергии составляет:

3) при тяжелом физическом труде (строители, литейщики) 16700 – 20900 Дж (4000-5000 ккал).

Направление химических процессов. Первый закон т.д. позволяет количест­венно оценить энергии химических процессов, но не- может определить, возможен или невозможен тот или иной процесс и в каком направлении он будет протека На этот вопрос отвечает второй закон термодинамики. Он утверждает, что самопроизвольно процессы могут протекать только в одном направлении, стремясь к состояние равновесия и наименьшему уровня энергии.

Например: теплота передается от горячего тела к холодному, растворён­ное вещество равномерно распределяется по всему объему раствора и т.п. - Существует несколько равнозначных формулировок 2 закона (начало) термодинамики:

Теплота обусловлена хаотическим движением частиц, а работа -направленным движением частиц. Хаотичность, беспорядок в системе характеризует энтропия. Следовательно, самопроизвольные процессы (испарения, диффузия и т.д.) сопровождается увеличением энтропии DS>0. Возрастание энтропии происходит до наступления равновесия при этом DS=0.

Т.о. для самопроизвольных процессов DS>0 (произвольная реакция)

для не самопроизвольных процессов DS< 0(обратные реакции)

для состояния равновесия DS = 0.

Дата добавления: 2013-12-12