Сложные окислительно-восстановительные электроды

Ne I т.к. окислительная и восстановительная формы обыенива. II. 3-

Если

Если

Где, п -число е.которым обменивается окисленная и восстановленная формы и накопится по электронной реакции.

Величина электродного потенциала выражается уравнением Нернста-Петерса

Восстановленная форма

Окисленная форма

Е° - нормальный о/в потенциал,который возникает на о/в эл^ктро-°'в де,помещение 1 в редокс-систему,содержащую равные концентра­ции окисленной и восстановленной форм вещества.

Величина Е° определяется по отношению к нормальному водородному

о /в электроду, потенциал которого условно принят за нуль.

Лля приведенного в качестве примера простого о/в электрода

В сложных о/в электродах окисленная и восстановленная формы наряду с е обмениваются -л протонами. НАПРй?. ЕР:

Уравнение Нернста-Петерса для сложного о/в электрода будет

иметь следующий вид:

В организме действуют сложные о/в системы,В отличие от лаборатор] ных,биологические о-в системы являются сложными и окисленная и вос| становленная формы обмениваются одинаковым числом протонов и электронов.Причем,направление движения е от одного вещества к дру-| тому одно и тоже.

На практике определения стандартных о/в электродных потенциалов различных веществ,учествующих в о/в процессах в организма,прово­дят по отношению к н.в.э. при 30°С и рН * 7,авХ.Ло этим потен] циалам составляют электрохимический ряд активнвсти,который позволя] ет судить о возможности и направлении о/в процессов.

Электроны и протоны перемещаются от более активного о/в электрода) менее положительного) к менее активными о/в Электроду(более поло­жительному).

Нормальные о/в потенциалы характеризуют о/в-ю способность ве­ществ по отношению друг к другу т.к. они являются мерой изменения] энергии ГИббса при о/в-ном взаимодействии веществ, о/в процесс может протекать в нужном направлении при условии, что разность электродных потенциалов,(ЭДС) будет положительна.

Дата добавления: 2013-12-12