Химические свойства. 2. Превращение в функциональные производные;

1. Образование солей;

R – COOH + NaOH → R – COONa + H₂O

2. Превращение в функциональные производные;

O^δ¯ O

R – C + NaOH → R – C

O H⁺ ONa

SOC l

O

O R – C + SO₂ + HC l

PC l ₃

R – C C l

OH H₃PO₄

PC l ₅

POC l ₃ + HC l

3. Превращение кислоты в ангидриды;

P₂O₅; tº

O O

H₃C – C H₃C – C

OH O

H₃C – C

O

4. Превращение в сложные эфиры;

tº

O O

R¹ – C + R²OH R¹ – C + H₂O

OH OR²

5. Превращение кислот в амиды;

tº

O O O

R – C + NH₃ → R – C R – C + H₂O

OH ONH₄ NH₂

(амид)

6. Превращение в нитрилы;

P₂O₅; tº

O

R – C R – C N + H₂O

NH₂ (нитрил)

7. Восстановление в спирты;

	HOH

4R – COOH + 3Li⁺¹Al⁺³H₄¯ → 4H₂ + 2LiAlO₂ + (R – CH₂O)₄LiAl R – CH₂OH

8. α – галогенирование;

C l

C l ₂

α O O | O

H₃C – CH – CH₂ – C + Cl₂ H₃C – CH – CH – C H₃C – CH – CH – C

| OH | | OH | | OH

CH₃ CH₃ C l CH₃ C l

До полного замещения водорода в α-глеродном атоме

9. Декарбоксилирование натриевых солей;

R – COONa + NaOH → RH + CO₂ + NaOH

Na₂CO₃ (сода)

10. В ароматических кислотах.

За счет электронного перекрывания в кольце, группа СООН ориентирует реакции электрофильного присоединения в метаположение.

COOН COOH

HCO₃ или H₂SO₄

|

NO₂

Пример.

COONa

| + NaOH → Na₂CO₃ + C₆H₆

Дата добавления: 2013-12-12