Расчет изменеия термодинамических функций в химических реакциях

Формулировка

Закон Гесса (1836)

Теплота реакции не зависит от пути протекания процесса, т.е. промежуточных химических стадий, через которые он проходит, а только от начального и конечного состояния веществ. Закон Гесса вкладывает дополнительный смысл в стехиометрическое уравнение реакции, а именно, что каждому веществу соответствует определенный уровень энергии и разность между этими уровнями определяет количество тепла, выделяемое или поглощаемое в химических реакциях. Можно сказать, что вещества образуют потенциальное поле, в котором переходы не зависят от пути процесса.

По закону Гесса теплоту реакции можно представить в виде суммы изменения внутренней энергии всех веществ, участвующих в реакции

==

(2.14)

Оператор D_r означаетдействие над любой функцией состояния, сводя-щееся к суммированию мольных значений этой функции для реагентов и продкутов химической реакции, умноженных на соответствующий стехи-ометрический коэффициент. Результат действия оператора D_r на функцию выражает изменение данной фунции в химической реакции. В старых учебниках, в которых не используется знаки стехиометрических коэффициентов для различения реагентов и продуктов, последняя формула выглядит более громоздко

= D_rU = , (2.15)

где индекс i относится к реагентам, а индекс j - к продуктам.

Q_v = D_rU, при V=const, T = const, W’ = 0, x = 1.

При постоянном давлении теплота химической реакции будет выражаться через действие оператора D_r на энтальпию системы

Q_р = = D_r Н = =(2.16)

при р=const, T = const, W’ = 0, x = 1.

Дата добавления: 2013-12-12