Идеальный газ при постоянном объеме и температуре

Реальный газ

Идеальный газ при постоянном давлении и температуре

Способы выражения константы равновесия и взаимосвязь между ними

Парциальные давления компонентов газовой смеси можно выразить через их мольные доли и общее давление в системе р^*_к = р_общ.х_k, отсюда

K_p = P p^*_k^nk = f(T) = = K_xp_общ^D_r^nгаз, (9.14)

где К_х = P х^*_k^nk = f (T,p_общ.)

Константа К_х, по сути своей уже не является истинной константой, так как зависит и от температуры, и от давления, но она не зависит от состава системы. Поэтому ее удобно использовать для определения влияния давления на равновесный состав смеси:

если D_rn_газ> 0, при р­ К_х¯;

если D_rn_газ < 0, при р­ К_х­, что соответствуетпринципу Ле-Шателье.

В выражении константы равновесия реальных газов отношение равновесных парциальных давлений заменяется отношением их летучестей

K_f = = P f^*_k^nk = f(T) = K_p P g_kⁿ_k. (9.15)

pV = nRT, p = nRT/V = cRT

K_p = = P C^*_k^nk (RT)^Δ_r^nk= К_с(RT) ^Δ_r^nk= f(T), (9.16)

где Δ_r включает только газообразные вещества. Константу К_с удобно использовать для газов, если реакцию проводят при постоянном объеме, а также для жидких растворов, так как в в этих случаях изменения количества веществ пропорциональны их концентрациям.

Дата добавления: 2013-12-12