Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагентов

СО(г) + Н2О(г)ÛСО2 (г) + Н2 (г) + 43 кДж

Способы смещения равновесия.

Принцип Ле Шателье.

При постоянной температуре отношение произведения равновесных концентраций продуктов реакции, взятых в степенях, равных СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИМ коэффи-циентам, к произведению равновесных концентраций исходных веществ, взятых в степенях, равных их коэффициентам, есть величина постоянная.

К показывает, во сколько раз скорость прямой реакции больше скорости обратной при данной температуре и концентрациях всех реагирующих веществ, равных 1 моль/л.

Как видно, константа равновесия есть отношение констант скорости прямой и обратной реакции.

Когда концентрации реагирующих веществ перестанут изменяться, то установится равновесие и V1= V2

, или

Физический смысл константы равновесия:

закон действующих масс:

«Если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказывать внешнее воздействие (изменять температуру, давление, концентрации веществ), то положение равновесия смещается в такую сторону, чтобы ослабить внешнее воздействие».

(равновесие будет смещаться до тех пор, пока не устано-вится новое равновесие, соответствующее данным условиям)

1. Увеличение давления (для газов) смещает равновесие в сторону реакции, ведущей к умень-шению объема (т.е. к образованию меньшего числа молекул).

2 NO(г) + Cl₂(г) = 2 NOCl(г)

2.Увеличение температуры смещает положение равновесия в сторону эндотермической реакции (т.е. в сторону реакции, протекающей с поглощением теплоты)

3.Увеличение концентрации исходных веществ и удаление продуктов из сферы реакции смещает равновесие в сторону прямой реакции.

Дата добавления: 2013-12-12