Равновесие гидролиза солей. по катиону,по аниону, рН водных р-ров солей, константа гидролиза

Гидролиз –реакция обмена ионов с H₂O. Гидролиз возможен в том случае, если среди продуктов образуются малодиссоциирующие вещества: слабые кислоты или основания.

Подвергаются соли, образованные слабой к-той и сильным основ, или слабым основ и сильной к-той или слабой к-той и слабым основ.

Количественно процесс гидролиза характеризуется h-степень гидролиза,

К_г – константа гидролиза. Гидролиз всегда протекает по иону от слабого электролита

Гидролиз по катиону. (гидролиз солей, образованных слабыми основ)

кислотная среда

NH₄Cl

NH₄-слаб основание, Cl- сильная кислота

NH₄⁺Cl^- +H₂O↔NH₄OH+HCl

NH₄⁺+ H₂O↔ NH₄OH+H⁺ (pH<7)

K_г=[С(NH₄OH)С(H⁺)/C(NH₄⁺)]*[C(OH^-)/C(OH^-)=K_B/K_gNH4OH=10^-14/1,7*10^-5=5,8*10^-10

Гидролиз по аниону. (гидролиз солей, обр слабыми кислотами)

щелочная среда

CH₃COONa: CH₃COO-слабая кислота, Na- сильн основание

CH₃COO⁺Na^-+ H₂O↔CH₃COO+Na OH; CH₃COO^-+ H₂O↔ CH₃COOH+ OH^-(pH>7)

K_г=[С(CH₃COOH)С(OH)/C(CH₃COO^-)]*[C(H⁺)/C(H⁺)=K_B/K_{g CH3COOH}

рН водных растворов солей

K_В - константа ионного произведения воды

K_В=C(H⁺)C(OH^-)= const (при T= const)

Значение K_В устанавливает взаимосвязь С ионов H⁺ и гидроксид OH ^– в водных растворах. По K_В можно определить среду воды и водного раствора: кислотная, щелочная K_В=10^-14(при t=18^оС)

Обозначения:

-lg C(H+)=рН – водородный показатель

-lg C(OH –)=рОН – гидроксидный показатель

-lg K_В= -lg 10-14=14; рН+ рОН=14; При гидролизе солей меняется рН водного раствора.

Дата добавления: 2013-12-12