Уравнение скорости простой и сложной химической реакции. Порядок и молекулярность реакции

Пример

Значение ПР

ПР малорастворимых соединений. Расчет р-римости соли и концентрации ионов по значению ПР.

Малорастворимые и нерастворимые соли ограниченно растворимы, но то, что растворяется, распадается на ионы как сильные электролиты.

Ag₃РO_{4 тв}↔3Ag⁺_р-ре + РO₄^3-_р-ре

^С=const

В растворах малорастворимых солей устанавливается гетерогенное равновесие между твёрдой нерастворимой солью и ионами этой соли в водном р-ре - состояние насыщенного раствора.

Это равновесие характеризуется константой – Произведением Растворимости (ПР)

ПР=К_с=С³(Ag⁺)*C(РO₄^3-)= const (при T= const)

Произведение растворимости - произведение равновесных концентраций ионов соли в её насыщенном р-ре при данной температуре, возведенных в степень = стехиометрич коэф. (эта величина постоянная, табличная)

Насыщенный р-р – раствор, соединяющий мах возможное кол-во растворенного в-ва, при данной t, находящ в динамичном равновесии с нерастворенной частью в-ва.

ПР характеризует растворимость каждого индивидуального вещества.

По ПР можно рассчитать растворимость вещества и концентрацию ионов соли в насыщенном растворе.

- растворимость (моль/л). Растворимость – предельная С вещества в р-ре, или С насыщенного р-ра.

Равновесные концентрации через

ПР=C³(Ba²⁺)+C²(PO₄^3-)=(3)³•(2)²=108⁵ ; ==моль/л

C(Ba²⁺)=3=3•10^-8 моль/л; C(PO₄^3-)=2=2•10^-8 моль/л

Скорость хим. реакции – скорость изменение концентрации реагентов в единицу времени. Так как в химических реакциях учувствуют несколько компонентов, то скорость химической реакции можно вычислить по любому из этих компонентов.

υ_АА+υ_ВВ→υ_сС+υ_ДД

V=1/υ_АdС_А/dτ =1/υ_Д dС_д/dτ = +-1/υ_i dС_i/dτ, где С – концентрация, τ – время.

<V> = +- ∆С_i/∆τ

V_исх= +- dС_i/dτ = tg α

Дата добавления: 2013-12-12