Температура кипения, температура замерзания, осмотическое давление. )

Коллигативные свойства растворов. Осмос. Закон Вант-Гоффа.

Растворы. Физико-хим взаимодействия в растворах. Сольватация, гидратация, ассоциация, диссоциация.

Раствор -это многокомпонентная гомогенная система переменного состава.

Сольватацией называется процесс взаимодействия между частицами растворенного вещества и растворителя. Сольватация может состоять из нескольких стадий протекающих последовательно или одновременно: молекулярная диссоциация, образование сольватов, ионизация и электролитическая диссоциация. Частным случаем сольватации является Гидратация – взаимодействие растворенного вещества с водой. Молекулы растворителя при сольватации не разрушаются. Большинство сольватов являются малоустойчивыми соединениями. Однако некоторые вещества удерживают воду, будучи в твердом состоянии (кристаллогидраты), например CuSO₄*5H₂O – медный купорос.

Ассоциация — взаимодействие молекул/ионов растворённого вещества друг с другом (в чистых жидкостях и концентрированных растворах). Возможен, если DH_AX–S < DH_AX–AX или DH_AX–S < DH_S–S.

Процесс распада электролитов на ионы в водных растворах и расплавах называется электролитической диссоциацией.

Коллигативные свойства растворов - это те их свойства, которые при данных условиях оказываются равными и независимыми от химической природы растворённого вещества; свойства растворов, которые зависят лишь от количества кинетических единиц и от их теплового движения. (давление пара,

Осмос -Самопроизвольный переход растворителя в раствор, отделенный от него полупроницаемой перегородкой.

Количественно осмос характеризуется осмотическим давлением, равным силе, приходящейся на единицу поверхности и заставляющую молекулы раствора проникать через полупроницаемую перегородку. Численно равно давлению, которое создало бы растворённое вещество, находясь в объёме раствора в газообразном состоянии при данной температуре.

Закон Вант-Гоффа: ПИ=С(В)* RT, где С(В) – молярная концентрация, а В – реальная концентрация частиц в р-ре в виде молекул; R – универсальная газовая постоянная; T – температура в К.

Если Пи в Па, то R=8,314 Дж/моль*К; если Пи в атм, то R= 0,082 атм/ моль*К

ПИ = i*С(Ax)* RT, где i – изотермический коэф; i *С(Ax) – реальная конц частиц;

i > 1 электролит, i<1 ассоциат, i=1 неэлектролит. Для NaCl i=2 CaCl2 i=3 AlCl3 i=4

Процессы осмоса играют роль в жизни:

-поддерживают водный баланс; - обмен в-тв; - транспорт жидкостей в растениях.

Дата добавления: 2013-12-12