К данному случаю относятся также реакции нейтрализации

НСl + КОН ® КСl + Н₂О,

Н⁺ + Сl ^- + К+ + ОН^- → К⁺ + Сl ^- + Н₂О,

Н⁺ + ОН^- → Н₂О.

2) Образование осадка

Pb(NO₃)₂ + K₂CrO₄ ® PbCrO₄¯ + 2KNO₃,

Pb²⁺ +2NO₃^– +2K⁺ + CrO₄^2– ® PbCrO₄¯ + 2K⁺ + 2NO₃^–,

Pb²⁺ + CrO₄^2– ® PbCrO₄¯.

3) Образование газообразного вещества

Na₂S + 2HCl ® H₂S­ + 2NaCl,

2Na⁺ + S^2– + 2H⁺ + 2Cl^– ® H₂S ­+ 2Na⁺ + 2Cl^– ,

S^2- + 2H⁺ ® H₂S­.

4) Образование комплексного соединения

CuSO₄ + 4NH₃ ® [Cu(NH₃)₄]SO₄,

Cu²⁺ + 4NH₃ + SO₄^2– ® [Cu(NH₃)₄]²⁺ + SO₄^2–,

Cu²⁺ + 4NH₃ ® [Cu(NH₃)₄]²⁺.

В приведенных выше примерах обратные реакции практически не протекают, т.е. данные случаи реакций являются необратимыми.

2 Обратимые ионно-обменные реакции

Если исходные вещества и продукты реакции содержат слабый электролит, осадок или комплексное соединение, то данные реакции являются обратимыми. В случае обратимых реакций исходные вещества отделяются от продуктов реакции знаком равновесия – ««».

Примеры обратимых ионно-обменных реакций:

1) Образование слабых электролитов

NaF + CH₃COOH «HF + CH₃COONa,

Na⁺ + F^– + CH₃COOH «HF + CH₃COO^– + Na⁺,

F^– + CH₃COOH «+ CH₃COO^–.

Равновесие данной реакции будет смещено в сторону более слабого электролита, т.е. в сторону обратной реакции, так как К_д(HF) = 6,5·10^-4 больше К_д(СH₃СООН) = 1,75 ·10^-5 .

Дата добавления: 2013-12-12