Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

К данному случаю относятся также реакции нейтрализации




НСl + КОН ® КСl + Н2О,

Н+ + Сl - + К+ + ОН- → К+ + Сl - + Н2О,

Н+ + ОН- → Н2О.

2) Образование осадка

Pb(NO3)2 + K2CrO4 ® PbCrO4¯ + 2KNO3,

Pb2+ +2NO3 +2K+ + CrO42– ® PbCrO4¯ + 2K+ + 2NO3,

Pb2+ + CrO42 ® PbCrO4¯.

3) Образование газообразного вещества

 

Na2S + 2HCl ® H2S­ + 2NaCl,

2Na+ + S2+ 2H+ + 2Cl® H2S ­+ 2Na+ + 2Cl,

S2- + 2H+ ® H2S­.

4) Образование комплексного соединения

 

CuSO4 + 4NH3 ® [Cu(NH3)4]SO4,

Cu2+ + 4NH3 + SO42® [Cu(NH3)4]2+ + SO42,

Cu2+ + 4NH3 ® [Cu(NH3)4]2+.

В приведенных выше примерах обратные реакции практически не протекают, т.е. данные случаи реакций являются необратимыми.

 

2 Обратимые ионно-обменные реакции

Если исходные вещества и продукты реакции содержат слабый электролит, осадок или комплексное соединение, то данные реакции являются обратимыми. В случае обратимых реакций исходные вещества отделяются от продуктов реакции знаком равновесия – ««».

 

Примеры обратимых ионно-обменных реакций:

 

1) Образование слабых электролитов

NaF + CH3COOH «HF + CH3COONa,

Na+ + F + CH3COOH «HF + CH3COO+ Na+,

F + CH3COOH «+ CH3COO.

Равновесие данной реакции будет смещено в сторону более слабого электролита, т.е. в сторону обратной реакции, так как Кд(HF) = 6,5·10-4 больше Кд(СH3СООН) = 1,75 ·10-5 .




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2013-12-12; Просмотров: 273; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.011 сек.