Не могла объяснить различной интенсивности спектральных линий в спектре даже атома водорода

Была неприменима для описания спектров атомов более сложных, чем водород;

Двигаясь по стационарным орбитам, электрон не излучает энергию.

3) При переходе с более низкой на более высокую орбиту электрон поглощает энергию, равную разности энергий между соответствующими орбитами. Такое состояние электрона называется возбужденным. В этом состоянии он пребывает примерно 10^-8 секунды и после излучения избыточной энергии он переходит обратно на стационарную орбиту.

Таким образом всю информацию о состоянии электрона в атоме можно получить исследуя спектры поглощения и испускания(эмиссионный спектр). Образно говоря можно сказать, что спектр – это зеркало электронных состояний.

Предложенный Бором математический аппарат позволил рассчитать спектр только атома водорода и водородоподобных атомов.

Основные недостатки модели атома по Бору:

1.3. СОВРЕМЕННЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ ОБ АТОМЕ

В 1924 г. Луи де Бройль предположил, что волновыми свойствами должны обладать любые движущиеся материальные частицы, в том числе и электроны. Объединив уравнения М.Планка (E = h · ν) и А.Эйнштейна (E = mc²) он вывел уравнение для расчета длины волны излучения любой движущейся частицы

λ = h/mV

где h – постоянная Планка, m – масса частицы,V – скорость ее движения.

К 1927 г. были экспериментально (дифракция и интерференция электронов) подтверждены волновые свойства электрона. То есть для описания состояния электрона в атоме необходимо учитывать его волновые свойства.

В 1925 г австрийский физик Шредингер предложил для описания состояние системы электрон–ядро применять математическое уравнение, учитывающее волновые свойства электрона. Решение данного уравнения показывает, что состояние электрона в атоме можно описать посредством четырёх квантовых чисел:

Главного(n), орбитального(l), магнитного(m_l) и спинового(m_s).

2. КВАНТОВО–МЕХАНИЧЕСКАЯ МОДЕЛЬ АТОМА

Дата добавления: 2013-12-12