Квантовые числа

Главное квантовое число (n) характеризует энергию электрона на энергетическом уровне и радиус уровня. Оно может принимать целочисленные значе­ния: n = 1, 2, 3, 4,... и т.д. Чем больше n, тем больше энергия и радиус энергетического уровня на котором расположен электрон.

Орбитальное квантовое число (l) характеризует энергию электрона на подуровне и форму электронного облака и принимает целочисленные значения 0÷(n-1). Например, если главное квантовое число n = 4, то орбитальное квантовое число может принимать значения: 0; 1; 2; 3. Эти значения имеют буквенные обозначения соответственно: s- р- d- и f-электронные облака.

Магнитное квантовое число (m) показывает число орбиталей на подуровне и принимает значения 21 + 1.

На s- р- d- и f-подуровнях соответственно находятся:

1-, 3-, 5-, 7-орбиталей.

Спиновое квантовое число m_s характеризует собственное движение электрона и может принимать два значения: +1/2 и -1/2, то есть на одной орбитали может находиться максимально два электрона.

В таблице 2 приведены значения четырех квантовых чисел и максимальные количества орбиталей и электронов на энергетических уровнях и подуровнях.

Таблица 2. Количество орбиталей и электронов на уровнях и подуровнях

Главное	Орбитальное	Магнитное	Число электронов
	0 (s)
	0 (s)
1 (p)	–1, 0, +1
	0 (s)
1 (p)	–1, 0, +1
2 (d)	–2, –1, 0, +1, +2
	0 (s)
1 (p)	–1, 0, +1
2 (d)	–2, –1, 0, +1, +2
3 (f)	–3,–2,–1,0,+1,+2,+3

2.2. ПРИНЦИПЫ ЗАПОЛНЕНИЯ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК АТОМОВ

1)Принцип энергетического минимума – заполнение орбиталей происходит в порядке увеличения энергии.

2) Принцип Паули – в атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковы.

3) Правило Хунда – спина в пределах подуровня должен быть максимален.

2.3. ЭЛЕКТРОННЫЕ ФОРМУЛЫ И ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЕ ДИАГРАММЫ ЭЛЕМЕНТОВ I –и II –ПЕРИОДОВ

Дата добавления: 2013-12-12