Бериллий и его соединения крайне токсичны

Кальций, стронций и барий образуют сильные основания.

Магний образует основание средней силы,

БЕРИЛЛИЙ, МАГНИЙ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

Щелочные металлы относятся к первой группе и включают: литий(Li), натрий(Na), калий(К), рубидий (Rb), цезий(Сs) и франций(Fr).

На внешнем энер­гетическом уровне данных ато­мов находится один электрон, который атомы щелочных металлов легко отдают, пре­вращаясь в однозарядные катионы. С увеличением по­рядкового номера элементов увеличиваются радиусы атомов, что приводит к усилению восстановительной активности.

Щелочные металлы характеризуются незначительной твёрдостью, малой плотностью и низкими температурами плавления.

Наиболее важными соединениями данных металлов являются:

гидроксид натрия (каустическая сода) – NаОН,

карбонат натрия (кальцинированная сода) – Nа₂СО₃,

гидрокарбонат натрия (питьевая сода) – NаНСО₃.

Калий относится к элементам необходимым для питания растений. Источником получения калийных удобрений служат естественные отложения калийных солей.

Бериллий(Ве), магний(Мg) и щелочноземельные ме­талы(Са, Sr, Ва) являются S-элементами второй группы.

Бе­риллий и магний существенно отличаются от остальных элементов данной группы:

бе­риллий является амфотерным металлом,

Данные металлы имеют на внешнем уровне два электрона и сравнительно легко их теряют, превращаясь в двухзарядные катионы. Они имеют большую, чем щелочные металлы, твёрдость и довольно высокие темпера­туры плавления.

Магний нужен растениям, так как входит в состав хлорофилла.

Кальций относится к числу наиболее распространенных элементов в природе:

оксид кальция (негашеная известь) – СаО,

гидроксид кальция (гашеная известь) – Са(ОН)₂,

сульфат кальция (гипс) – СаSО₄·2Н₂О.

Карбонат кальция (известняк, мел) –СаСО₃.

При термическом разложении получают негашеную известь и углекислый газ

СаСО₃ = СаО + СО₂↑.

Дата добавления: 2013-12-12