Основные характеристики химической связи. Химическая связь является двухэлектронной

Химическая связь является двухэлектронной. Электроны, участвующие в образовании химической связи, имеют противоположные спины и образуют общую электронную пару.

МЕТОД ВАЛЕНТНЫХ СВЯЗЕЙ

Различают обменный и донорно-акцепторный механизмы образования химической связи:

1) Обменный – два атома предоставляют по одному электрону на образование общей электронной пары.

Например, образование молекул Н₂ и НСl:

2) Донорно-акцепторный –

донор – предоставляет электронную пару,

акцептор – свободную орбиталь.

Например, взаимодействие NН₃ с ионом Н⁺ с образованием катиона аммония NН₄⁺

По способу перекрывания электронных облаков связи делят на σ-связь и π- связь:

1) σ-связь – перекрывания электронных облаков по прямой линии, соединяющей центры атомов.2) π -связь – выше и ниже данной линии.

σ-связь является более прочной чем π-связь.

Энергия связи – это энергия, необходимая для разрыва химической связи. Энергии разрыва и образовании связи равны по величине но противоположны по знаку. Чем больше энергия химической связи, тем устойчивее молекула. Обычно энергию связи измеряют в кДж/моль.

Для многоатомных соединений с однотипными связями за энергию связи принимается среднее ее значение, рассчитанное делением энергии образования соединения из атомов на число связей. Так, на разрыв связи H–H затрачивается 432,1 кДж/моль, а на разрыв четырех связей в молекуле метана CH₄ – 1648 кДж/∙моль и в этом случае E_C–H = 1648: 4 = 412 кДж/моль.

Длина связи – это расстоянию между ядрами взаимодействующих атомов в молекуле. Она зависит от размеров электронных оболочек и степени их перекрывания.

Полярность связи – это распределение электрического заряда между атомами в молекуле.

Если электроотрицательности атомов, участвовавших в образовании связи одинаковы, то связь будет неполярная, а в случае разных электроотрицательностей – полярной. Крайний случай полярной связи, когда общая электронная пара практически полностью смещена к более электроотрицательному элементу, приводит к ионной связи.

Например: Н–Н – неполярная, Н–Сl – полярная и Nа⁺–Сl^- – ионная.

Следует различать полярности отдельных связей и полярность молекулы в целом.

Полярность молекулы – это векторная сумма дипольных моментов всех связей молекулы.

Например:

1) Линейная молекула CO₂ (О=С=О) неполярна –дипольные моменты полярных связей С=О компенсируют друг друга.

2)Молекула воды полярна – дипольные моменты двух связей О—Н не компенсируют друг друга.

Пространственное строение молекул определяется формой и расположением в пространстве электронных облаков.

Порядок связи – это число химических связей между двумя атомами.

Например, порядок связи в молекулах H₂, O₂ и N₂ равен соответственно 1, 2 и 3, поскольку связь в этих случаях образуется за счёт перекрывания одной, двух и трех пар электронных облаков.

4. ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ

4.1. Ковалентная связь – это связь между двумя атомами посредством общей электронной пары.

Количество химических связей определяется валентностями элементов.

Валентность элемента – число орбиталей, принимающих участие в образовании связей.

Ковалентная неполярная связь - эта связь, осуществляемая за счет образования электронных пар между атомами с равной электроотрицательностью. Например, Н₂, О₂, N₂, Cl₂ и т. д.

Ковалентная полярная связь – эта связь между атомами с различной электроотрицательностью.

Например, НCl, H₂S, PH₃ и т.д.

Ковалентная связь обладает свойствами:

1) Насыщаемости – способностью атома образовывать столько связей, сколько у него имеется валентностей.

2) Направленности – перекрытие электронных облаков происходит в направлении обеспечивающем максимальную плотность перекрытия.

4.2. Ионная связь – это связь между противоположно заряженными ионами.

Это крайний случай ковалентной полярной связи и возникает при большой разнице в электроотрицательностях взаимодействующих атомов. Иoннaя связь не обладает направленностью и насыщаемостью.

Степень окисления – это условный заряд атома в соединении исходя из предположения, что происходит полная ионизация связей.

Дата добавления: 2013-12-12