Орбитальное квантовое число

Согласно квантово-механическим расчетам, электронные облака отличаются не только размерами, но и формой. Орбитальное квантовое число l определяет форму электронного облака. Различным формам электронного облака соответствуют различные значения энергии, т.е. в пределах одного энергетического уровня происходит его расщепление на энергетические подуровни. Орбитальное квантовое число может иметь значения от 0 до n-1.

l= 0 ¸ (n-1).

Энергетические подуровни обозначаются:

s (l=0), р (l =1), d (l=2), f (l=3).

Энергия подуровней увеличивается в следующей последовательности

s < р < d < f.

При п = 1; l = 0. Такому значению l соответствует форма электронного облака в виде сферы. Электроны, l которых равно 0, называются s-электронами. На первом энергетическом уровне могут находиться только s -электроны, которые образуют только один энергетический подуровень 1s.

При п = 2; l = 0, 1. Значению l = 1 соответствует электронное облако в виде «объемной восьмерки». Электроны, l которых равно 1, называются р - электронами. На втором энергетическом уровне могу находиться и s-, и р-электроны, которые образуют два энергетических подуровня 2s и 2р.

При п = 3; l = 0. 1, 2. Значению 1=2 соответствует форма электронного облака в виде «четырехлепесткового соцветия». Электроны, l которых равно 2, называются d - электронами. На третьем энергетическом уровне могут находиться и s-, и р-, и (d-электроны, которые могут образовывать три энергетических подуровня Зs, Зр, 3d.

При n = 4; l = 0, 1, 2, 3. Значению l = 3 соответствует сложная, трудно изображаемая форма электронного облака. Электроны, l которых равно 3, называются f-электронами. На четвертом энергетическом уровне могут находиться и s-, и р-, и с/-, и /-электроны, которые могут образовывать четыре энергетических подуровня 4s, 4p, 4d, 4f.

1 2 3 4

))))))))))

1s 2s 2р Зs Зр 3d 4s 4p 4d 4f

Количество подуровней в уровне равно номеру уровня, но не превышает 4.

Дата добавления: 2013-12-12