Ионная связь

Ковалентная связь и ее свойства

Ковалентная связь - химическая связь между атомами, осуществляемая обобществленными электронами, и являющаяся универсальным типом химической связи.

Идея об образовании химической связи с помощью пары электронов, принадлежащих обоим соединяющимся атомам, была высказана в 1916г. американским ученым Дж. Льюисом.

Ковалентная связь может возникать как между одинаковыми атомами (в молекулах Н₂, Сl₂, в кристалле алмаза С), так и между различными (в молекулах НС1, Н₂S).

Основными свойствами ковалентной связи являются ее насыщаемость и направленность.

Насыщаемость ковалентной связи обусловлена тем, что в химическом взаимодействии участвуют электроны только внешних уровней, т. е. ограниченное количество электронов.

Ковалентная связь обладает свойством направленности, т.к. электронные облака атомов имеют определенную направленность, а значит и область перекрывания электронных облаков находится в определенном направлении по отношению к взаимодействующим атомам.

Ковалентная связь называется неполярной, если одна или несколько общих электронных пар в равной мере принадлежат обоим атомам, т. е. смещения электронных пар не происходит.

Если два взаимодействующих атома имеют различную электроотрицательность, то электронная пара смещается к ядру тяжести положительного и отрицательного зарядов в молекуле l:

m_св = d l.

Чем больше разность электроотрицательностей связанных атомов, тем больше длина связи и больше полярность связи.

Связь называется ионной, если она осуществляется путем электростатического взаимодействия разноименно заряженных ионов, образовавшихся при смещении электронов от одного атома к другому.

Ее можно рассматривать как предельный случай ковалентной полярной связи. Ионная связь может возникать только в том случае, если различия в электроотрицательности взаимодействующих атомов достаточно велики.

Если разность относительных электроотрицательностей взаимодействующих атомов DХ равна 0, то образуется ковалентная неполярная связь; если 0< DХ <1,7 - ковалентная полярная; если DХ > 1,7 - ионная. Ионная связь возникает, когда один из атомов металл (Na⁺CI^-, K⁺OH^-, Na⁺H^-).

Поскольку электростатическое поле иона имеет сферическую симметрию, то ионная связь не обладает направленностью.

Взаимодействие двух заряженных ионов не приводит к полной компенсации их полей, поэтому ионная связь не обладает насыщаемостью.

Для ионной связи эффективные заряды атомов»1. Химическая связь не может быть на 100% ионной. Долю ионного характера связи называют степенью ионности, которая количественно характеризуется эффективными зарядами атомов в молекуле.

Таким образом, природа химической связи едина, и существующее различие между видами связи имеет количественный характер.

Дата добавления: 2013-12-12