Это метод уборки ртути (иногда используют KMnO4). Пары ртути очень ядовиты!

При нагревании все элементы II В группы взаимодействуют с кислородом, серой и галогенами, проявляя в этих соединениях характерную степень окисления +2. (Оксид ртути (II) HgO – разлагается на ртуть и кислород (см. выше)).

С водой в нормальных условиях ртуть не взаимодействует, равно как цинк и кадмий, которые пассивируются вследствие наличия на поверхности оксидной пленки.

Ртуть не взаимодействует с кислотами неокислителями, а кадмий и цинк образуют с ними соли (II) и вытесняют водород.

По-разному, в зависимости от условий, реагируют эти элементы и с кислотами окислителями. Так:

Цинк и его соединения. Цинк в соединениях проявляет только одну степень окисления 2+. В лабораториях его часто используют для получения водорода из разбавленной соляной кислоты:

Цинк взаимодействует с раствором аммиака, вытесняя из него водород:

Оксид цинка. Оксид цинка ZnO проявляет амфотерные свойства, реагируя как с кислотами:

так и с щелочами:

В последней реакции образуется анионный комплекс тетрагидроксицинката.

Гидроксид цинка. Гидроксид цинка также проявляет амфотерные свойства.Он нерастворим в воде, но растворяется в кислотах и щелочах:

При взаимодействии гидроксида цинка с раствором аммиака образуется гидроксид тетраамминцинка (как и в реакции чистого цинка с р-ром NH₃).

Иначе ведет себя в этой реакции Hg²⁺(гидроксид ртути (II) мгновенно разлагается на HgO и H₂O):

Соли цинка и ртути. Сульфид цинка в взаимодействует с соляной кислотой:

тогда как сульфид ртути растворяется только в “царской водке”:

При взаимодействии сульфида ртути с сульфидом калия образуется комплексное соединения хорошо растворимое в воде:

Пожалуй, самое известное соединение ртути – Hg(SCN)₂ – цианат, используемое для заполнения капсул детонаторов, разлагающееся с эффектным образованием “фараоновых змей”:

Еще одно известное соединение ртути – HgCl₂ – сильный яд! Хотя в медицине и применяется как анитсептик. При взаимодействии сулемы с аммиаком образуется аминосоединение, которое используется в медицине для приготовления мазей:

При взаимодействии сулемы с ртутью образуется еще одно ядовитое соединение ртути – каломель Hg₂Cl₂:

.

В этом соединении присутствуют связи ¾ Hg ¾ Hg ¾.

Каломель выделяется и при разложении аминосоединения ртути, образующегося по вышеприведенной реакции:

При взаимодействии каломели с хлором образуется хлорид ртути (II), а в реакции в хлоридом олова (II), выделяется ртуть:

Дата добавления: 2013-12-12