Цинк, ртуть.Свойства элементов II B группы

Свойства	30Zn	48Cd	80Hg
Атомная масса	65,38	112,40	200,59
Электронная конфигурация*
	0,139	0,148	0,150
	0,083	0,103	0,112
Энергия ионизации	9,391	8,991	10,43
Относительная электроотрицательность	1,6	1,7	1,9
Возможные степени окисления	+2	+2	+1, +2
кларк, ат.% (распространненость в природе)	1× 10^-3	8× 10 ^-6	6× 10 ^-7
Агрегатное состояние (н. у.)	Т В Е Р Д Ы Е В Е Щ Е С Т В А	ЖИДКОСТЬ (20 ° С)
Цвет	голубовато-белый	белый	серебристо-белый
	419,5		-38,86
			356,73
Плотность	7,13	8,642	13,546
Стандартный электродный потенциал	-0,761	-0,402	+0,854

*Приведены конфигурации внешних электронных уровней атомов соответствующих элементов. Конфигурации остальных электронных уровней совпадают с таковыми для благородных газов, завершающих предыдущий период и указанных в скобках.

Получение. В промышленности элементы II B группы получают двумя способами. Первый – пирометаллургия, в которой используются:

а) окислительный обжиг:

,

образующийся первоначально в ходе этого процесса оксид ртути (II) разлагается при температуре процесса по реакции:

Аналогично из сульфидов цинка и кадмия получают их оксиды (II), которые затем для получения чистых веществ подвергают восстановительному обжигу.

б) восстановительный обжиг:

Второй способ получения элементов II В группы – гидрометаллургический. Используют выщелачивание:

затем электролизом раствора соли ZnSO₄ получают чистый Zn:

Химические свойства элементов II B группы. Цинк, кадмий и ртуть химически довольно инертны в атмосфере сухого воздуха. На поверхности цинка и кадмия при соприкосновении с влажным воздухом, а также содержащимся в нем СО₂ образуются пленки оксидов и карбонатов.

Жидкая ртуть взаимодействует при комнатной температуре с серой и иодом:

Дата добавления: 2013-12-12