Соединения ксенона

При взаимодействии ксенона с фтором в зависимости от условий опыта получается либо дифторид ксенона XeF₂, либо тетрафторид ХеF₄, либо гексафторид ХeF₆. При нормальной температуре все это — твердые вещества белого цвета. В химическом отношении наиболее активен гексафторид ксенона ХеF₆. Он легко взаимодействует с кремнеземом:

Образующийся при этом окситетрафторид ксенона XeOF₄ при нормальной температуре — летучая бесцветная жидкость.

Все фториды ксенона взаимодействуют с водой. При этом в реакции с дифторидом и тетрафторидом образуется ксенон, кислород и фтороводород:

Однако при взаимодействии с водой гексафторида получается новое соединение — оксид ксенона (VI):

Оксид ксенона (VI) ХеО₃ — это бесцветное кристаллическое вещество, которое в твердом состоянии весьма взрывоопасно (по силе взрыва оно не уступает тринитротолуолу). В растворе же оксид ксенона (VI) устойчив и безопасен, фториды ксенона — сильные окислители. При взаимодействии с водородом они восстанавливаются до ксенона. Поэтому реакция:

служит для получения чистого ксенона.

Фториды ксенона проявляют окислительныесвойства и по отношению к другим веществам, например:

Вслед за фторидами ксенона удалось получить и фторид радона. Однако вследствие сильной радиоактивности радона это соединение мало изучено. Получены и фториды криптона KrF₂ и KrF₄, которые также оказались значительно менее устойчивыми, чем соответствующие соединения ксенона. Соединения же неона, аргона и гелия не получены.

Из кислородных соединений, помимо оксида ксенона (VI) ХеО₃, получены оксид ксенона (VIII) ХеО₄, а также соответствующие им кислоты — Н₆ХеО₆ и Н₄ХеО₆. Хотя сами эти кислоты неустойчивы, их соли — ксенаты (например, Na₄XeO₆, Ва₃ХеО₆) и перксенаты (например Nа₆ХеО₆, Ba₂XeO₆) — при комнатной температуре представляют собой достаточно устойчивые кристаллические вещества.

Получены также соли криптоновой кислоты — криптат бария ВаКrО₄ и др. Таким образом, благородные газы способны вступать в реакции и образовывать соединения с обычными ковалентными связями.

Вместе с тем уже известны и химические соединения благородных газов с ионной связью. Их удалось получить, используя для отрыва электронов от их атомов гексафторид платины PtF₆ — газ темно-красного цвета, являющийся даже более сильным окислителем, чем фтор. Уравнение реакции взаимодействия ксенона с гексафторидом платины можно представить так:

Образовавшийся гексафторплатинат ксенона — твердое оранжевое вещество, имеющее ионную кристаллическую решетку.

Химия инертных элементов — это достижение науки последних десятилетий.

Дата добавления: 2013-12-12