Доброкачественность. Впервые натрия тиосульфат получен в 1799 г

Подлинность

Получение

Впервые натрия тиосульфат получен в 1799 г. кипячением смеси раствора сульфита натрия с серой:

Na₂SO₃ + S → Na₂S₂O₃

Окончание процесса устанавливают по отрицательной реакции на сульфит ионы с раствором хлорида кальция. Затем отфильтровывают избыток серы и сгущают фильтрат до кристаллизации. Этот способ используется и в настоящее время. Источниками получения препарата могут служить сульфиды (Na₂S и CaS) или полисульфиды (CaS₂), которые подвергают окислению кислородом или диоксидом серы:

2 Na₂S + 3 SO₂ → 2 Na₂S₂O₃ + S↓

диоксид серы

или

2 CaS₂ + 3 O₂ → 2 Ca₂S₂O₃

Ca₂S₂O₃ + Na₂SO₄ → Na₂S₂O₃ + CaSO₄

Идентифицируют натрия тиосульфат по реакции на ион натрия и тиосульфат ион.

1) на Na⁺: окрашивание пламени в желтый цвет и реакция с цинк-уранил ацетатом –желтый осадок.

2) на S₂O₃^2-: а) Na₂S₂O₃ + 2 HCl → ↑ SO₂ + 2NaCl + S↓ + H₂O

запах опалесценция

диоксида серы

б) Na₂S₂O₃ + 2 AgNO_{3 изб.} → Ag₂S₂O₃ ↓ + 2 NaNO₃

белый

——|——

↓ ↓

Ag₂SO₃ + S↓ + H₂O → Ag₂S↓ + H₂SO₄

желтеет, буреет черн.

1. Допустимы: Cl^-, Fe, тяжелые металлы.

2. Недопустимы:

· SO₄^2- и сульфиты, открывают добавлением 0,1 н раствора I₂ до желтого окрашивания

и последующим прибавлением раствора Ba (NO₃)₂; раствор должен быть прозрачным.

· S^2- открывают раствором нитропруссида натрия в присутствии раствора аммиака; не должно быть фиолетового окрашивания.

· недопустимы так же Сa²⁺, As, селен.

Дата добавления: 2013-12-13