Получение. Применение, хранение

Применение, хранение

Количественное определение

Йодометрия: метод основан на окислительно-восстановительной реакции тиосульфата натрия с йодом: I₂ + 2 Na₂S₂O₃ → 2 NaI + Na₂S₄O₆

Процесс происходит в присутствии KI, при этом I₂ образует сначала комплекс KI₃, который затем взаимодействует с тиосульфатом натрия. Индикатор – крахмал.

Хранят в хорошо укупоренной таре, так как в сухом и теплом помещении – выветривается, а во влажном – расплывается, при 50 ⁰С плавится в своей кристаллизационной воде.

Применяют в качестве противотоксического и десенсибилизирующего средства. При отравлениях цианидами используют 10 % раствор тиосульфата натрия для связывания CN^- и образования менее токсичных тиоцианатов:

KCN+ Na₂S₂O₃ → KCNS+ Na₂SO₃

При отравлении солями тяжелых металлов (Ag, As, Pb) тиосульфат натрия связывает их в мало растворимые сульфиды. Йод восстанавливается до иодид-иона. При аллергии тиосульфат натрия вводят внутривенно в виде 10-30 %-ных растворов. Так же применяют наружно 60 % раствор, как инсектицид в составе жидкости Демьяновича.

NaNO2

Натрия нитрит Natrii Nitris

Описание. Растворимость. Белые или со слабо-желтым оттенком гигроскопичные кристаллы. Легко растворимы в воде, трудно в спирте. Реакция раствора слабощелочная.

Получают препарат восстановлением расплавленного натрия нитрата свинцом:

NaNO₃ + Pb → NaNO₂ + PbO

Промышленное получение основано на использовании отходов производства азотной кислоты. Диоксид азота поглощают раствором карбоната натрия:

2 NO₂ + Na₂CO₃ → NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂ ↑

Полученную смесь солей разделяют фракционной перекристаллизацией.

Дата добавления: 2013-12-13