Орнитин

Диполярный ион (биполярный ион)

АК в растворе. Кислотно-основные свойства АК

Все АК хорошо растворимы в воде из-за наличия «стандартного блока». Наличие основного (аминогруппа) и кислотного (карбоксил) центра обуславливают амфотерность АК и автодиссоциацию. В растворе АК существуют в виде биполярного иона или цвиттер-иона:

NH₂ – СН₂ – СООН Û ⁺NH₃ – СН₂ – СОО^-

АК взаимодействуют со щелочами по карбоксильной группе и кислотами по аминогруппе:

Кислотный центр СООН и основный центр аминогруппы образуют с Си(ОН)₂ хелатный комплекс синего цвета.

Большинство АК в растворе имеют нейтральную среду, но если в радикале присутствуют основные центры (аминогруппы, гуанидин), то среда становится щелочной: рН>7; в эту группу входят диаминомонокарбоновые «основные» АК: лизин, орнитин, а также аргинин.

NH₂ – СН – СООН + Н₂О Û ⁺NH₃ – СН – СОО^- + ОН^-

(СН₂)₃- NH₂ (СН₂)₃-NH⁺₃

Если в радикале имеется кислотный центр это «кислые» АК. К ним относятся дикарбоновые моноаминокислоты аспарагиновая и глутаминовая, в растворе данных кислот рН <7.

NH₂ – СН – СООН + Н₂О Û ⁺NH₃ – СН – СОО^- Н₃О⁺

СН₂ – СООН СН₂ – СОО^-

у кислых АК будет при рН< 7, а у основных АК при рН>7.

Дата добавления: 2013-12-13