Работа расширения одного моля идеального газа

Лекция №5.

И следствия из него.

Тепловые эффекты химических реакций – теплота, которая выделяется или поглощается при химической реакции при данных условиях:

V₁T=const. q_V,T=U

p₁T=const. q_p,T=H

Для сравнения тепловых эффектов вводят понятие стандартного состояния вещества. Для газов принимают такое состояние, при котором =1атм.

Жидкость С_i=1 моль/литр.

 

Условия: газ расширяется в пустоту без противодействия.

Работа расширения:

Для различных процессов:

 

 

Изобарический процесс: p = const.

-для одного моля газа

Изотермический процесс: f=const.

Изохорический процесс: V=const.

Теплоёмкость: при стремящемся к 0 – истинная теплоёмкость.

C = a + bT + vT²t – степенная функция температуры.

Закон Гесса позволяет определить тепловой эффект реакции, не проводя самой реакции.

Следствие закона Гесса: теплотой образования называется тепловой эффект реакции получения данного соединения из простых веществ, находящихся в наиболее устойчивом состоянии при данном давлении и температуре.

Закон Кирхгофа: зависимость теплового эффекта процесса от температуры.

Закон Кирхгофа – температурный коэффициент теплового эффекта процесса в дифференциальной форме равен изменению теплоёмкости, происходящей в результате процесса.