Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Спектральные серии излучения атомарного водорода


В 1885 г. И.Бальмер установил, что длины известных линий спектра атома водорода в видимой области спектра могут быть вычислены по формуле:

, где n = 3, 4, 5, …; – постоянная Ридберга.

Эту формулу можно переписать, используя соотношение (– собственная частота, – длина волны, с – скорость света) так:

, где R = 3,28985.1015 с-1 –также называется постоянной Ридберга.

Все линии, отличающиеся различными значениями n, образуют группу или серию линий, называемую серией Бальмера.

Ридберг показал, что в линейных спектрах элементов наблюдаются спектральные серии, причем ν всех линий данной серии удовлетворяют соотношению:, где n2 и n1 – целые числа. Величины T(n2) и T(n1) называют спектральные термы. Для данной серии n2 имеет постоянное значение 2. Для серии Бальмера: , .

В 1908 году Ритцем был изложен комбинационный принцип: частоты спектральных линий излучения любого атома могут быть представлены в виде разности двух термов; составляя различные комбинации термов, можно найти все возможные частоты спектральных линий этого атома.

В 1908 г. Пашеном обнаружены серии линий спектра водорода в инфракрасной области:

n = 4, 5, 6, …; серия Пашена;

В ультрафиолетовой области:

n = 2, 3, 4,…;серия Лаймана;

В далекой инфракрасной области:

n = 5, 6, 7,…; – серия Брекета;

n = 6, 7, 8, …; – серия Пфунда;

n = 7, 8, 9, …; – серия Хэмфри.

Общую формулу можно записать в следующем виде:

n = m + 1, m + 2.

 

<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Строение атомов | Модель атома водорода по Бору

Дата добавления: 2013-12-13; Просмотров: 2441; Нарушение авторских прав?;


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



ПОИСК ПО САЙТУ:


Читайте также:
studopedia.su - Студопедия (2013 - 2022) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление
Генерация страницы за: 0.019 сек.