Ионизация воды

Основание – вещество, дающее электроны для образования химической связи – донор электрона.

Теория Льюиса

Кислота – вещество, принимающее электронные пары – акцептор электрона;

Т.е. между кислотой и основанием образуется связь по донорно – акцепторному механизму.

Д А

: NH₄Cl [H₃N: H] Cl

Данная теория рассматривает разные химические реакции как однотипные.

Рассмотренные теории кислот и оснований не противоречат, а дополняют друг друга и имеют внутреннюю связь.

H⁺ + OH^- H₂O

H +:OH^- HO: Н

К-ТА ОСН-Е

Так, кислоту по Бренстеду можно рассматривать как частный случай льюисовских кислот, т.к. протон характеризуется большим сродством к электронной паре, и может рассматриваться по Льюису, как кислота.

Вода слабый электролит и слабо диссоциирует по уравнению

Н₂О Н⁺ + ОН‾

Установлено, что концентрация Н⁺ и ОН‾ = 10‾⁷ г-ион/л

[Н⁺] = [ОН‾] = 10‾⁷

Для Н₂О и разбавленных водных растворов при постоянной температуре произведение концентраций ионов Н⁺ и ОН‾ есть величина постоянная и называется ионным произведением воды.

Кн₂о = [Н⁺] _* [ОН‾] = 10‾⁷ _* 10‾⁷ = 10‾¹⁴

Растворы, в которых концентрация ионов Н⁺ и ОН‾ ионов одинаковы называются нейтральными растворами. [Н⁺] = [ОН‾]

В кислых растворах [Н⁺] > [ОН‾]

В щелочных [ОН‾] > [Н⁺]

Но как бы не менялась реакция растворов, произведение концентрации остается постоянной величиной. Т.е. если в раствор добавляем Н⁺, то концентрация ОН‾ - понизится, но произведение останется 10‾¹⁴. Поэтому зная концентрацию одного иона можно рассчитать концентрацию другого

Таким образом, реакцию любого раствора можно охарактеризовать концентрацией одного из этих ионов, и принято характеризовать ее концентрацией ионов Н⁺. Удобно вместо концентрации Н⁺ указывать ее десятичный логарифм, взятый с обратным знаком. Эта величина называется водородным показателем и обозначается через рН.

рН = - lg [Н⁺]

[Н⁺] = 10‾⁵ моль/л; рН = 5

Дата добавления: 2013-12-13