Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Ионизация воды




Основание – вещество, дающее электроны для образования химической связи – донор электрона.

Теория Льюиса

 

Кислотавещество, принимающее электронные пары – акцептор электрона;

Т.е. между кислотой и основанием образуется связь по донорно – акцепторному механизму.

Д А

: NH4Cl [H3N: H] Cl

Данная теория рассматривает разные химические реакции как однотипные.

Рассмотренные теории кислот и оснований не противоречат, а дополняют друг друга и имеют внутреннюю связь.

H+ + OH- H2O

H +:OH- HO: Н

К-ТА ОСН-Е

Так, кислоту по Бренстеду можно рассматривать как частный случай льюисовских кислот, т.к. протон характеризуется большим сродством к электронной паре, и может рассматриваться по Льюису, как кислота.

Вода слабый электролит и слабо диссоциирует по уравнению

Н2О Н+ + ОН‾

Установлено, что концентрация Н+ и ОН‾ = 10‾7 г-ион/л

+] = [ОН‾] = 10‾7

Для Н2О и разбавленных водных растворов при постоянной температуре произведение концентраций ионов Н+ и ОН‾ есть величина постоянная и называется ионным произведением воды.

Кн2о = [Н+] * [ОН‾] = 10‾7 * 10‾7 = 10‾14

Растворы, в которых концентрация ионов Н+ и ОН‾ ионов одинаковы называются нейтральными растворами. [Н+] = [ОН‾]

В кислых растворах [Н+] > [ОН‾]

В щелочных [ОН‾] > [Н+]

Но как бы не менялась реакция растворов, произведение концентрации остается постоянной величиной. Т.е. если в раствор добавляем Н+, то концентрация ОН‾ - понизится, но произведение останется 10‾14. Поэтому зная концентрацию одного иона можно рассчитать концентрацию другого

Таким образом, реакцию любого раствора можно охарактеризовать концентрацией одного из этих ионов, и принято характеризовать ее концентрацией ионов Н+. Удобно вместо концентрации Н+ указывать ее десятичный логарифм, взятый с обратным знаком. Эта величина называется водородным показателем и обозначается через рН.

рН = - lg [Н+]

+] = 10‾5 моль/л; рН = 5




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2013-12-13; Просмотров: 431; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.008 сек.