Гидролиз солей

Таким образом, при

рН = 7 – реакция раствора нейтральная;

рН < 7 – реакция раствора кислая;

рН > 7 – реакция раствора щелочная.

Приблизительное значение рН можно определить с помощью индикаторов, окраска которых меняется в зависимости от реакции среды.

В растворах кислот и оснований концентрация ионов водорода и гидроксильных ионов зависит от концентрации вещества и коэффициента активности этих ионов.

[Н⁺] = f (Н⁺) _* С(1/Z к-ты)

рН = - lg f (Н⁺) _* С(1/Z)

Аналогично рассуждаем для щелочей, ведь в их растворах нет ионов Н⁺, но для расчета рН используем

рН + рОН = 14

Таким образом, мы рассмотрели, что происходит при диссоциации кислот, оснований, самой воды, рассмотрим, что происходит при растворении солей.

При растворении в воде солей происходит смещение равновесия ионизации воды. Если соль образованна анионом слабой кислоты, то при взаимодействии с Н₂О, анион образует слабую кислоту, ионы ОН‾ находятся в избытке и раствор станет щелочным.

А‾ + НОН НА + ОН‾

Т.е. гидролиз идет по аниону, и наоборот, если соль образована ионом слабого основания, то при гидролизе образуется это основание и раствор станет кислым

Кt⁺ + НОН КtОН + Н⁺

Гидролиз соли – это обратимый процесс взаимодействия ионов слабого электролита, входящего в состав соли, с водой, что приводит к образованию слабого электролита и сдвигу ионного равновесия воды.

Интенсивность любого обратимого процесса характеризуется константой равновесия, для реакций гидролиза константа равновесия равна константе гидролиза. Например,

– ионное произведение воды

– константа диссоциации кислоты

Чем слабее кислота, тем полнее гидролиз.

Аналогичные рассуждения для гидролиза соли образованной сильной кислотой и сильным основанием.

Гидролиз зависит от внешних факторов – от температуры, концентрации. Повышение температуры способствует гидролизу; охлаждение уменьшает. Увеличение концентрации уменьшает гидролиз. В соответствии с принципом Ле Шателье для подавления гидролиза необходимо добавить щелочь, тем самым увеличивая концентрацию ОН‾.

Таким образом, гидролитические процессы вместе с процессами растворения играют важную роль в обмене веществ. Действие многих лекарственных препаратов связано с их склонностью к гидролизу. С этим необходимо считаться при одновременном применении нескольких лекарственных веществ.

Растворимость

Растворимость – это способность вещества растворяться в том или ином растворителе. Численно растворимость равна концентрации насыщенного раствора. Растворимость выражается в тех же единицах, что и концентрация или через массу вещества в 100 г растворителя. Эту величину называют коэффициентом растворимости.

Процесс растворения зависит от:

1. Химической природы растворителя и растворенного вещества.

2. Наличия сопутствующих веществ.

3. Условия растворения – температуры, давления, объема.

Не обнаружены строгие математические закономерности, позволяющие рассчитать возможности растворения вещества. Принято считать, что подобное растворяется в подобном – металлы в металлах, жиры в жирах, углеводы в углеводах. Величина растворимости зависит от полярности молекул растворителя и растворяющегося вещества. Установлено, что полярные вещества растворяются в полярных растворителях, неполярные – в неполярных. Например: в воде – кислоты, соли. В органических растворителях – жиры, жироподобные вещества.

На растворимость веществ оказывает влияние температура. В тех случаях, когда процесс растворения является эндотермическим, то повышение температуры приводит к увеличению растворимости. Когда растворение – процесс экзотермический, с ростом температуры растворимость понижается. Зависимость растворимости от температуры удобно изображать графически. Данные кривые называют кривыми растворимости.

Растворение газов почти всегда сопровождается выделением теплоты, поэтому растворимость снижается с повышением температуры.

Давление практически не влияет на растворимость твердых веществ в жидкостях, но существенно влияет на процесс растворения газов в жидкой среде. Чем выше давление, тем больше растворимость.

При растворении веществ получают следующие растворы

1. насыщенные;

2. пересыщенные;

3. ненасыщенные.

Раствор, содержащий при данной температуре максимальное количество растворенного вещества и находящийся в равновесии с избытком растворенного вещества, называют насыщенным.Пересыщенный раствор – раствор, концентрация которого выше, чем в насыщенном. Раствор с меньшей концентрацией, чем насыщенный, называют ненасыщенным.

При растворении твердого вещества растворение прекращается когда получается насыщенный раствор, т.е. между растворенным веществом и находившимися в растворе молекулами этого вещества устанавливается равновесие (сколько молекул отрывается, столько оседает).

При растворении электролита в растворе находятся не молекулы, а ионы и равновесие устанавливается между твердым веществом (соль) и ионами. Например:

СаSО₄ Са ⁺² + SО₄ ‾²

Дата добавления: 2013-12-13