Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Лекция 5. *2.18. Примеры расчета изменения энтропии для неравновесных процессов.

*2.18. Примеры расчета изменения энтропии для неравновесных процессов.

 

Если необходимо рассчитать изменение энтропии произвольного неравновесного процесса перехода системы (идеальный газ) из одного состояния (параметры состояния ) в другое (параметры состояния ), необходимо использовать тот факт, что энтропия является функцией состояния системы, и рассчитать

Рис. 2.13 изменение энтропии для

равновесного процесса перехода. Этот процесс наиболее удобен, так как состоит из нескольких изопроцессов (например, изобарический 1-3, и изохорический 3-2, рис. 2.13,б), что позволяет использовать формулы, приведенные в п. 2.2.4 пункт 1 (,)

. (2.66)

Как видно, в расчетную формулу (2.66) входят только параметры начального и конечного состояний.

Если в процессе теплообмена системы с внешними телами происходит нагревание (охлаждение), плавление (кристаллизация) вещества, превращение жидкости в пар (или конденсация), то необходимое для расчета изменение энтропии и количество теплоты рассчитываются по формулам (2.39), (2.40).

В качестве примера рассмотрим процесс, происходящий в системе за счет теплообмена с внешними телами, процесс нагревания льда массы от температуры () до температуры (при этой температуре лед превращается в воду). Тогда для расчета изменения энтропии системы мы используем равновесные процессы и рассчитываем следующим образом:

. (2.67)

 

<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
К изопроцессам в идеальном газе | Энтропии. Термодинамическая вероятность. Статистический смысл понятия
Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2013-12-13; Просмотров: 285; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.008 сек.