Лекция 5. *2.18. Примеры расчета изменения энтропии для неравновесных процессов.

*2.18. Примеры расчета изменения энтропии для неравновесных процессов.

Если необходимо рассчитать изменение энтропии произвольного неравновесного процесса перехода системы (идеальный газ) из одного состояния (параметры состояния ) в другое (параметры состояния ), необходимо использовать тот факт, что энтропия является функцией состояния системы, и рассчитать

Рис. 2.13 изменение энтропии для

равновесного процесса перехода. Этот процесс наиболее удобен, так как состоит из нескольких изопроцессов (например, изобарический 1-3, и изохорический 3-2, рис. 2.13,б), что позволяет использовать формулы, приведенные в п. 2.2.4 пункт 1 (,)

. (2.66)

Как видно, в расчетную формулу (2.66) входят только параметры начального и конечного состояний.

Если в процессе теплообмена системы с внешними телами происходит нагревание (охлаждение), плавление (кристаллизация) вещества, превращение жидкости в пар (или конденсация), то необходимое для расчета изменение энтропии и количество теплоты рассчитываются по формулам (2.39), (2.40).

В качестве примера рассмотрим процесс, происходящий в системе за счет теплообмена с внешними телами, процесс нагревания льда массы от температуры () до температуры (при этой температуре лед превращается в воду). Тогда для расчета изменения энтропии системы мы используем равновесные процессы и рассчитываем следующим образом:

. (2.67)

Дата добавления: 2013-12-13