AA+bB →cC+dD

Концентрация.

Мгновенная скорость.

U= -ΔVCOcl2/ΔV*Δt

U= -ΔVcl2/ΔV*Δt

U=ΔVCO/ΔV*Δt

U = ± Δn/ΔV*Δt = ± ΔC/Δt

Средняя скорость гомогенной реакции.

«+» - если изменение концентрации рассматривается по продуктам реакции.

«-» - если изменение концентрации рассматривается по исходным веществам.

CO(_г)+Cl2(_г)→COCl₂(_г)

Факторы, влияющие на скорость реакции:

• природа реагирующих веществ (строение атома, молекулы, кристалл. решетки)

• концентрация реаг. веществ

• давление

• температура

• катализатор

Влияние концентрации описывается законом действующих масс и связано с работами Гульдберга и Вааге.

ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС.

При const. температуре и скорости хим. реакция протекает в однородной среде, прямо пропорциональной произведению молярных концентраций реагентов, возведенных в степени их стехиометрических коэффициентов.

U = k * С^a_A* С^a_В

k – константа скорости

Математическая запись ЗДМ – уравнение скорости реакции или кинет. уравнение

2H₂(_г)+O₂(_г)→ 2H₂O(_г)

U = k * (С_H2)²* С_O2

Концентрации тв. веществ реакции постоянны и в ЗДМ не учитываются.

CuO(_тв)+H₂(_г)→Cu(_тв)+H2O(_г)

U = k*C_H2

Константа равна скорости х.р если концентрация реаг. веществ или их произведение равны 1.

Константа характеризует влияние природы реаг. веществ на скорость х.р.

Зависит от:

1)природы рег. веществ

2)температуры

3)катализатора

Не зависит:

1)от концентрации

2)давления для газовых эффектов

Давление (V _{реакционного сосуда}) оказывает влияние на реакции с участием газов.

При ↑ давления в Х раз ↑ концентрация в Х раз газообразных участников реакции.

2NO₂(_г)+O₂(_г)→2NO₂(_г)

U=k*[NO]²*[O₂]

U’=k*5²[NO]²*5[O₂]=5³*k*[NO]²*[O₂]

При ↑ давления в Х раз или ↓ объема в Х раз скорость реакции ↑ в x^(m+n) раз.

Площадь соприкосновения фаз (влияет только на скорость гетерогенной реакции)

ПРАВИЛО ВАНТ-ГОФФА

При повышении температуры на каждые 10 градусов константа скорости гомогенной элементарной реакции увеличивается в два — четыре раза.

Ограничение правила Вант-Гоффа:

1)Применимо при невысоких температурах

2)Применимо в небольшом интервале температур

3)Не применимо для биологических систем

Дата добавления: 2013-12-14