КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Реальні гази
Реальні гази – не підлягають повністю рівнянню стану ідеального газу. Відхилення властивостей реальних газів від властивостей ідеального газу пояснюються: ü наявністю сил притягання між молекулами (підвищення тиску та зниження температури сприяє зростанню сил притягання); ü наявністю певного об’єму в кожній молекулі газу (в кінетичній теорії нехтують об’ємом молекул). Рівняння стану реального газу Ван-дер-Ваальса (1873) описує стан реального газу при високих тисках і низьких температурах: (Р + а ∙ ν2/V) ∙ (V – ν ∙ b) = ν ∙R ∙ T, де а ∙ ν2/V – враховує вплив сил притягання між молекулами; ν ∙ b – власний об’єм частинок і взаємне відштовхування на малих відстанях. Сталі а і b підбирають емпірично для кожного конкретного газу. Наприклад, для СО2: а = 3,592л2∙атм∙моль; b = 42,67см3∙моль-1. Рівняння Ван-дер-Ваальса враховує не всі причини відхилень властивостей реальних газів від властивостей ідеального газу, тому його застосування обмежене і поширюється лише на речовини із постійним складом молекул. Для обчислення властивостей реальних газів використовують рівняння: , де β ‑ фактор стисливості (стала величина), залежить від природи речовини, від параметрів стану газу. Рівняння справедливе тільки у вузькому інтервалі зміни тиску, температури та питомого (молярного) об’єму досліджуваного газу. Ізотерми Ендрюса для СО2:
Теорія зрідження газів (Менделєєв, 1860) S Для кожного газу існує критична температура (tкрит), вище якої газ ні за яких умов не може бути перетворений на рідину. S Мінімальний тиск, необхідний для зрідження газу, при його критичній температурі, називається критичним тиском (Ркрит). S Об’єм, який займає один моль газу, при критичних тиску та температурі, називається критичним об’ємом (Vкрит). S Стан газу, який знаходиться під критичним тиском, при критичній температурі й займає критичний об’єм, називається критичним станом. Наприклад, критичний стан для СО2 визначається такими параметрами: Ркрит = 72,9атм., tкрит = 31,30С, Vкрит = 0,096л
Дата добавления: 2013-12-14; Просмотров: 439; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |