ЛЕКЦИЯ №2. Модели строения атома. Квантовые числа

Классификация Х. С. Триандиса

Отношение к ситуации неопределенности

3.1. Сильно выраженное стремление избегать неопределенности

Любая неопределенность – потенциальная угроза; могут пускать в ход эмоции, агрессию. Неопределенность = опасность.

Существует множество точных правил и законов, которые не исполняются, нужно использовать систему наказаний.

3.2. Слабовыраженное стремление.

Люди относятся терпимо к неоднозначным ситуациям (связаны с рисками, неожиданностями)

Все незнакомое, непонятное рассматривается как странное, но не опасное.

Ученики любят незавершенные дискуссии.

Если законы и правила не соблюдаются, значит они должны меняться.

Понятие «культурный синдром» - определяет набор ценностей, установок, верований, норм и моделей поведения, которыми 1 культура отличается от другой.

3 основания:

1) Простота / сложность

(во многом перекликается с линейным / нелин.отношением к времени и т.д.)

Чем более сложная культура, тем более внимательно в ней относятся ко времени – это индустриальные страны;

Очень ценится минута.!

2) Коллективизм / индивидуализм

Коллективизм: человек считает себя обязанным по отношению к большой группе людей

Индивидуализм – человек считает себя обязанным максимум по отношению к своей семье (США)

Нарушение правил в коллективистских культурах ведет за собой стыд и потерю лица

Работника судят по моральным критериям

Японская культура

В индивидуалистских – личный стыд и потерю самоуважения.

Работника судят только по качеству исполняемой работы

3) Открытость / закрытость

В закрытых люди ведут себя в соответствии с групповыми нормами, нарушение норм карается.

Культура с высокими стремлениями к снятию неопределенности

До конца XIX века в химии царило убеждение, что атом есть наименьшая неделимая частица простого вещества. Считалось, что при всех химических превращениях разрушаются и создаются только молекулы, атомы же остаются неизменными и не могут дробиться на части. Наконец в конце XIX века были сделаны открытия, показавшие сложность строения атома и возможность превращения одних атомов в другие. Это послужило толчком к образованию и развитию нового раздела химии «Строение атома».

Изучение строения атома практически началось в 1897-1898 гг., после того как было окончательно установлено наличие электронов в атоме и были определены его величина заряда (Р.Милликен) -1,602 * 10^-19 и масса. Но атом, как известно, электрически нейтрален, из этого следовало, что в его состав должна была входить ещё одна составная часть, уравновешивавшая сумму отрицательных зарядов электронов. Эта положительно заряженная часть атома (протон) была открыта в 1911 г. Э.Резерфордом.

Одной из задач, стоявших перед учеными, было определение величины заряда ядра различных атомов. Так как атом в целом электрически нейтрален, то, определив заряд ядра, можно было бы установить и число окружающих ядро электронов. В решении этой задачи большую помощь оказало изучение спектров рентгеновских лучей. В 1913 г. английский ученый Мозли, изучая рентгеновские спектры, нашел соотношение между длинами волн рентгеновских лучей и порядкового номерами соответствующих элементов (закон Мозли). Закон Мозли позволил определить заряды атомных ядер: заряд ядра численно равен порядковому номеру элемента. Тем самым, ввиду нейтральности атомов, было установлено и число электронов, вращающихся вокруг ядра в атоме каждого элемента. Все это позволило Резерфорду предложить следующую модель строения атома, которая получило название планетарная (или ядерная) теория строения атома:

1. В центре атома находится положительно заряженное ядро, занимающее ничтожную часть пространства внутри атома. Однако весь положительный заряд и почти вся масса атома сосредоточены в его ядре.

2. Ядра атомов состоят из протонов и нейтронов (общее название – нуклоны). Число протонов в ядре равно порядковому номеру элемента, а сумма чисел протонов и нейтронов соответствует его массе А.

3. Вокруг ядра по замкнутым орбитам вращаются электроны, число которых равно положительному заряду ядра.

4. Атомы с одинаковым зарядом ядра Z, но различными атомной массой А и числом нейтронов в ядре N называются изотопами, а атомы с одинаковой А и различными Z и N – изобарами.

Дата добавления: 2014-01-04