Осмоляльность

ПЛАЗМОЗАМЕЩАЮЩИЕ РАСТВОРЫ

При больших кровопотерях, ожогах, отравлениях, травмах, операциях на сердце и крупных сосудах требуется большое количество донорской крови. Кроме нее, для поддержания жизнедеятельности организма в перечисленных случаях широко используют плазмозамещающие растворы. Плазмозамещающие растворы вводятся в организм объемом более 100 мл, т.е. являются инфузионными. Помимо общих требований, предъявляемых к лекарственным формам для инъекций, плазмозамещающие растворы должны быть изотоничны, изоионичны, изогидричны, изовязкостны плазме крови.

Это показатель, позволяющий оценить суммарный вклад различных растворенных веществ в осмотическое давление раствора (ГФ РБ Т. I, С. 69-71).

Единицей осмоляльности является осмоль на килограмм растворителя (осмоль/кг), но на практике обычно используется единица миллиосмоль на килограмм растворителя (молмоль/кг).

Осмоляльность определяется по понижению температуры замерзания раствора, если нет других указании в частной статье. Зависимость между осмоляльностью и понижением температурой замерзания ΔТ выражают соотношением:

(27.15)

Наряду с понятием «осмоляльность» в практике используют понятие «осмолярность». Аналогично осмоляльности, осмолярность показатель, позволяющий оценить суммарный вклад различных растворенных веществ в осмотическое давление раствора.

Данные показатели близки и отличаются друг от друга только способом выражения концентрации растворов – моляльной и молярной.

Осмоляльность – количество осмолей на 1 кг растворителя.

Осмолярность – количество осмолей на 1 л раствора.

Для идеальных растворов масса осмоля в граммах представляет собой отношение грамм-молекулярной массы вещества к числу частиц или ионов, образующихся при его растворении.

Для разбавления растворов, близких к идеальным, осмоляльность и осмолярность могут быть рассчитаны теоретически.

Осмолярность идеальных растворов может быть рассчитана по формуле:

Осмолярность = концентрация вещества х количество частиц

молекулярная масса

где:

концентрация вещества – количество растворенного вещества на литр раствора, в граммах;

количество частиц – число частиц или ионов образующихся при растворении одно молекулы вещества;

Единицей осмолярности является осмоль на литр раствора (осмоль/л), но на парктике обычно используется единица миллиосмоль на литр раствора (мосмоль/л).

При повышении концентрации раствора взаимодействие между частицами вещества возрастает, и фактическая осмолярность понижается по сравнению с осмолярностью идеального раствора. Теоретически расчет осмолярности растворов веществ с большой молекулярной массой (например, белковых гидролизатов) и высококонцентрированных растворов невозможен. В таких случаях путем по понижению температуры замерзания раствора или по понижению давления пара над раствором. Понижение температуры замерзания на 1,86^оС и понижение давления пара на 0,3 мм рт. ст. при температуре 25^о соответствует 1 осмолю на килограмм воды.

Растворы, равные по осмоляльности (осмолярности) 0,9% раствору натрия хлорид, называют изотоничными.

Осмолярность плазмы крови здорового человека составляет в среднем 285 мОсм/л, раствора натрия хлорида 0,9% - 302,4, раствора глюкозы 5% - 290, раствора глюкозы 10% - 600 мОсм/л.

Гиперосмолярные состояния наступают в результате почечной недостаточности, острой и хронической сердечной недостаточности, инфаркта миокарда, ожогов, сепсиса и приводят к гибели от 4 до 70% больных.

Введение в организм инфузионных растворов без учета их осмолярности и ионного состава, например, больших доз маннитола или натрия гидрокарбоната, может привести к развитию тромбозов, кровотечений, вызвать тяжелые повреждения внутренних органов. Так 8,4%-ный раствор натрия гидрокарбоната на 20%-ном растворе глюкозы, применяющийся для коррекции ацидоза у новорожденных детей, часто вызывает гиперосмолярную кому.

Некоторые плазмозамещающим растворы промышленного производства отвечают требованиям изоионичности, изогидричности, изовязкостности, которые не являются фармакопейными.

Дата добавления: 2014-01-04