Питання для самоперевірки

ВИСНОВКИ

Електролітична дисоціація, внаслідок якої речовини при розплавленні чи при розчиненні у полярних розчинниках розпадаються на йони, зумовлює сукупність особливостей у хімічній поведінці електролітів: підвищену електричну провідність їх розчинів, відхилення від інших властивостей тощо.

Відповідно до теорії електролітичної дисоціації при розкладанні речовини на йони сумарний заряд аніонів дорівнює за абсолютною величиною сумарному заряду аніонів, дисоціація є оборотним процесів, а її кількісною мірою є ступінь і константа дисоціації, залежно від величин яких електроліти поділяються на сильні, слабкі та середньої сили.

З позицій теорії електролітичної дисоціації властивості кислот, основ і солей одержали нове якісне пояснення.

У розчинах слабких, а також малорозчинних електролітів встановлюється динамічна рівновага, стан якої залежить від певних чинників і зміщується відповідно до принципу Ле-Шательє при введенні у розчин одноіменних йонів.

Реакція середовища у розчині будь-якої речовини характеризується за допомогою водневого показника: у кислих розчинах рН<7, у лужних – pH>7, а в нейтральних рН=7.

Реакції йонного обміну в розчинах електролітів відбуваються тільки у тому випадку, якщо щонайменше один з продуктів виводиться з реакційного середовища у вигляді осаду, газу чи малодисоційованої сполуки.

Солі, до складу яких входить катіон слабкої основи чи аніон слабкої кислоти або обидва разом, у розведених розчинах піддаються гідролізу – оборотній взаємодії складових частин солі з водою, що приводить до утворення слабких електролітів (слабкої кислоти чи її кислої солі, слабкої основи чи її осн о вної солі) та, як правило, позначається на зміненні реакції середовища і рН розчину.

1 Що називається електролітом, а що – неелектролітом? У чому різниця між істинними та потенційними електролітами, між процесами дисоціації та іонізації?

2 Викладіть основні положення теорії слабких електролітів.

3 Охарактеризуйте ступінь дисоціації та її залежність від різних чинників.

4 Який фізичний зміст константи рівноваги?

5 Зазначте межі застосування закону розведення Оствальда.

6 Охарактеризуйте властивості кислот, основ і солей з точки зору теорії електролітичної дисоціації.

7 Виведіть вираз іонного добутку води.

8 У чому особливості протікання обмінних реакцій у розчинах?

9 Малорозчинні електроліти. Добуток розчинності.

10 Гідроліз солей, його типи.

11 Ступінь та константа гідролізу, їх взаємозв¢язок.

Дата добавления: 2014-01-04