Сутність методів окислення і відновлення

Різновиди методів окислення і відновлення.

Залежність редоксипотенціалів від концентрації реагуючих речовин, температури і кислотності середовища. Рівняння В. Нернста.

Нормальні редокс – потенціали системи.

Сутність методів окислення і відновлення.

Методи окислення – відновлення

Лекція 19

(редоксиметрія)

Методи окислення – відновлення (редоксиметрія)

План

Реакції, пов’язані зі зміною ступенів окиснення елементів (власне О.В.Р.), широко використовуються в об’ємному аналізі. На таких реакціях базується визначення ряду важливих металів, таких як Fe, Cr, Mn, Cu, Sn, Sb, U, V та інших, галогенів, ряду аніонів, органічних речовин та багатьох інших. Ці реакції значно складніші, ніж кислотно – основні процеси. При зміні ступенів окислення звичайно змінюють також кислотно – основні властивості сполук елементів. У зв’язку з цим в О.В.Р. рідко приймають участь тільки дві речовини – окисник і відновник; дуже часто важливим компонентів таких рівноваг є також кислота або основа.

Як і в більш складних, так і в простих випадках відбувається обмін електронами між атомами, які входять до речовин – окисників (А_окисн.) і відновників (В_відн.), що схематично можна виразити рівнянням:

А_окисн. + В_відн. А_відн. + В_окисн. (1)

Цей процес можна розділити за допомогою так званих напівреакцій:

А_окисн. + n e А_відн. – на катоді. (2)

В_відн. – n e В_окисн. – на аноді. (3)

Дата добавления: 2014-01-04