Занятие № 8

Какой оксид обладает основными свойствами

Какие из приведенных оснований проявляют амфотерные свойства

Тестовые вопросы

1. Общее число электронов в ионе Cr ³⁺ равно:

1) 21 2) 27 3) 24 4) 52

2. Соль образуется при…

1) разложении пероксида водорода 3) обугливании сахара в серной кислоте

2) горении железа в хлоре 4) растворении негашеной извести в воде

3. При частичном восстановлении Сr₂O₃ образуется…

1) СrO 2) СrO₄ ^2- 3) СrO₂ ^– 4) Сr₂O₇ ^2-

1) Ca(OH)₂ 2) Zn(OH)₂ 3) KOH 4) Fe(OH)₂ 5) NH₄OH

5. С кислотами и щелочами взаимодействует оксид …

1) хрома (VI) 2) магния 3) хрома (II) 4) хрома (III)

6. Эквивалент перманганата калия, если ион MnO^-₄ восстанавливается до Mn⁺², равен ____

1) 1/5 2) ½ 3) 1/3 4) 1/4

7. Определите значение фактора эквивалентности для КMnO₄ в кислой среде

1) 1/2 2) 1/5 3) 3/4 4) 1,5 моль

8. Как меняется химическая активность d-элементов побочных подгрупп в направлении сверху вниз?

1) возрастает2) не изменяется 3) уменьшается 4) изменяется дискретно

1) FeО₃ 2) CO₂ 3) P₂O₅ 4) FeO 5) SO₃

10. Гидроксид хрома (III) Сг(ОН)₃ может проявлять в окислительно- восстановительных реакциях свойства...

1) только окислителя 2) только восстановителя

3) и окислителя, и восстановителя 4) ни окислителя, ни восстановителя

11. Для ослабления процесса гидролиза хлорида железа (III) к раствору добавляют 1) HCl 2) Cl₂3) KOH 4) H₂O

12. Сильным электролитом является водный раствор…

1) оксида углерода (IV) 3) оксида углерода (II)

2) этанол 4) хлорида меди (II)

13. Хлорид меди (II) образуется при действии соляной кислоты на …

1) CuO 2) CuBr₂ 3) Cu 4) CuCO₃

14. Одним из продуктов гидролиза нитрата железа (III) по второй ступени является …

1) Fe(OH)₃ 2) FeOH(NO₃)₂ 3) FeOH(NO₃ 4) Fe(OH)₂NO₃

ТЕМА: Химия биогенных элементов р - блока.

ЦЕЛЬ: Изучить положение р-элементов в периодической системе, их химические свойства, биологическую активность и применение медицине.

Теоретические вопросы:

1. Общая характеристика р-элементов, их расположение в периодической системе элементов. Строение электронных уровней для р-элементов. Характер изменения свойств р-элементов по периодам и подгруппам. Наиболее характерные степени окисления. Правило "четности". Органогенные р-элементы. Микроэлементы среди р-семейства.

2. Свойства р-элементов III А группы. Изменение активности в подгруппе. Реакции, доказывающие неметаллический характер бора и его соединений. Борные кислоты. Бура. Амфотерный характер алюминия, оксида и гидроксида алюминия. Соединения, характерные для таллия. Биологическая роль Al⁺³ и его соединений, применяемых в медицине.

3. Свойства р-элементов IV А группы. Электронные формулы и степени окисления для углерода, кремния, германия, олова и свинца. Изменение химической активности в подгруппе, кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств соединений данных элементов. Оксиды р-элементов IV А группы и соответствующие им кислоты. Оксиды углерода и кремния. Угольная и кремневая кислоты. Поликремневые кислоты. Соединения олова и свинца. Токсическое действие на организм свинца и его соединений.

4. Свойства р-элементов V А группы. Электронные формулы, характерные степени окисления. Закономерности изменения свойств элементов в подгруппе. Фосфор, кислородные соединения, соответствующие им кислоты. Свойства солей. Окислительно-восстановительная активность P⁺⁵, Р⁺³ и Р^-3. Состав и биологическая роль АТФ и АДФ.

5. Мышьяк, сурьма и висмут. Характерные степени окисления для мышьяка, сурьмы и висмута. Оксиды, их кислотно-основной характер. Кислоты и соли мышьяка, сурьмы. Мышьяковистая и мышьяковая кислоты. Арсениты, арсенаты. Токсическое действие As⁺³. Реакция Марша. Биологическая роль As⁺⁵.

6. Свойства р-элементов VI А группы. Электронные формулы и степени окисления. Степени окисления для кислорода. Активные формы кислорода, механизм действия на организм, ферментативная антиоксидантная защита. Устойчивость водородных соединений элементов VI-А группы. Окислительно-восстановительный характер соединений элементов данной подгруппы.

7. Свойства серы и ее соединений. Действие тяжелых металлов на серусодержащие ферменты. Свойства сероводорода, его токсичность. Сернистая, серная и тиосерная кислоты. Их соли. Оксиды, кислоты селена и теллура. Биологическая роль селена.

8. Галогены. Электронные формулы. Степени окисления. Изменение химической активности в подгруппе. Водородные соединения галогенов. Хлорная вода. Жавелевая вода. Хлорная известь. Кислородные соединения хлора. Биологическая роль галогенов и применение их соединений в медицине.

Дата добавления: 2014-01-04