![]() КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Суть методу
2. Типи кислотно-основної взаємодії. 3. Індикатори, які використовують в аналізі. 4. Вихідні розчини. Процес приливання одного розчину (який знаходиться в бюретці) до другого розчину (який міститься у колбі) з метою визначення концентрації одного з них при відомій концентрації іншого називається титруванням. До методу нейтралізації належать усі об'ємні визначення, в основі яких лежить реакція нейтралізації: Н+ + ОН– = Н2О Типи кислотно-основної взаємодії 1.Взаємодія між сильною кислотою і сильною основою: в точці еквівалентності, коли кислота повністю нейтралізована лугом, реакція буде нейтральною. 2. Взаємодія між сильною кислотою і слабкою основою: в точці еквівалентності утворюється сіль сильної кислоти і слабкої основи, яка у водному розчині гідролізується. Наприклад, при титруванні водного розчину аміаку соляною кислотою утворюється хлорид амонію NH4Cl, який зазнає гідролізу: NH4С1 + HOH = NH4OH + HCl в іонному вигляді: NH4+ + С1– + HOH = NH4OH + H+ + Cl– NH4+ + HOH = NH4OH + H+ Таким чином, у точці еквівалентності при титруванні слабкої основи сильною кислотою реакція буде кислою, рН < 7. 3. Взаємодія між слабкою кислотою і сильною основою: (наприклад, їдкого лугу з оцтовою кислотою) утворюється сіль сильної основи і слабкої кислоти, яка у водних розчинах зазнає гідролізу: СН3СООK + НОН = СН3СООН + КОН в іонному вигляді: СН3СОО– + Nа+ + НОН = СН3СООН + Nа+ + ОН– СН3СОО – + НОН = СН3СООН + ОН– Таким чином, у точці еквівалентності збільшиться концентрація гідроксильних іонів, реакція розчину буде лужною, рН > 7. 4. Взаємодія між слабкою кислотою і слабкою основою: у точці еквівалентності утворюється сіль, яка у водних розчинах піддається гідролізу значною мірою: СН3СООNН4 + НОН = СН3СООН + NН4OН в іонному вигляді: СН3СОО– + NH4+ + НОН = СН3СООН + NH4ОН У цьому випадку реакція розчину залежить від співвідношення сили кислоти і основи; якщо кислота і основа однакової сили, то розчин буде нейтральним, рН= 7. На практиці можна провести титрування кислот і основ у всіх випадках, крім останнього. Для визначення кінця титрування використовують індикатори. Індикатори методу нейтралізації є слабкими органічними кислотами або основами, молекулярна форма яких має інше забарвлення, ніж іонна. Залежно від величини константи дисоціації, кислотно-основні індикатори поділяють на сильні, проміжні та слабкі. Сильні індикатори змінюють своє забарвлення в кислому середовищі (при рН << 7). Прикладом сильного індикатору може бути метиловий оранжевий. Слабкі індикатори змінюють своє забарвлення в слаболужному середовищі (фенолфталеїн). Індикатори проміжної сили змінюють своє забарвлення при рН = 7 (лакмус). Колір індикатору залежить від концентрації водневих іонів розчину. Інтервал кислотності розчину, в межах якого відбувається помітна людським оком зміна забарвлення індикатору, називається інтервалом переходу індикатору. Так, для метилового оранжевого інтервал переходу лежить у межах рН = 3,4-4,3, для лакмусу — у межах рН = 6,8-7,2. У межах інтервалу переходу індикатору є значення рН, при якому спостерігається найбільш помітна людським оком зміна кольору індикатору. Це значення рН називається показником титрування індикатору і позначається рТ. Наприклад, для метилового оранжевого рТ = 4, для лакмусу рТ = 7, для фенолфталеїну рТ = 9. Умовою правильного визначення точки еквівалентності є якнайменша різниця значень рТ вибраного індикатору і рН розчину в точці еквівалентності. Коли сильну основу титрують сильною кислотою, то можна користуватися слабкими, сильними і проміжними індикаторами. При титруванні слабких основ сильними кислотами треба використовувати сильні індикатори. При титруванні сильних основ слабкими кислотами треба брати слабкий індикатор. Метод нейтралізації використовують і для визначення солей слабких кислот і сильних основ, які у водному розчині внаслідок гідролізу мають сильнолужну реакцію (Na2СО3, Na2В4О7) і тому титруються кислотами. Основними робочими розчинами методу нейтралізації є розчини хлоридної (соляної), сульфатної (сірчаної), нітратної (азотної) кислот, та розчини лугів (гідроксидів натрію і калію). Ці речовини не відповідають вимогам, які ставляться до вихідних речовин. Тому робочі розчини даних кислот і лугів виготовляють приблизної концентрації, а потім встановлюють точну концентрацію цих розчинів за допомогою вихідних речовин. Для встановлення нормальності або концентрації розчинів сильних кислот найчастіше використовують буру, а для встановлення нормальності розчинів лугу — соляну або щавлеву кислоти.
Дата добавления: 2014-01-04; Просмотров: 319; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |