Понятие об атомах

ТЕКСТ ЛЕКЦИЙ

ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Кузьмина О.В.

(для студентов нехимических специальностей)

Чебоксары - 2010

Общая и неорганическая химия. Текст лекций для инженерно-технических (нехимических) специальностей. – ЧПИ(ф) ГОУ ВПО «МГОУ», Чебоксары, 2010 г. – 106 с.

Автор-составитель: Кузьмина Ольга Вячеславовна, кандидат химических наук, доцент кафедры «Технология конструкционных материалов и литейное производство».

Текст лекций предназначен для помощи в изучении химии студентами инженерно-технических (нехимических) специальностей: 140211 «Электроснабжение», 190601 «Автомобили и автомобильное хозяйство», 220201 «Управление и информатика в технических системах», 270102 «Промышленное и гражданское строительство», 150104 «Литейное производство черных и цветных металлов», 151001 «Технология машиностроения». Тематика лекций определяется в соответствии с требованиями ГОС высшего профессионального образования для данных специальностей.

ГЛАВА 1. ВВЕДЕНИЕ В ХИМИЮ

Химия изучает свойства веществ и закономерности процессов, сопровождающихся изменениями их структуры и состава.

Объектами изучения в химии служат: атомы, ионы молекулы, радикалы, растворы, коллоидные и дисперсные частицы, кристаллические, стеклообразные и полимерные системы, координационные и кластерные соединения.

Атом – наименьшая (неделимая химическим путем) часть элемента, сохраняющая все свойства, определенные зарядом ядра и электронной оболочкой. Составная часть вещества, содержащая одинаковые атомы, называется химическим элементом.

Атомный номер Z равен числу протонов в атомном ядре. В электронной оболочке электронейтрального атома содержится Z электронов.

Массовое число A равно сумме числа протонов Z и числа нейтронов N в атомном ядре; A = Z + N.

Нуклиды – атомы с определенным числом протонов и нейтронов.

Изотопы – атомы с одинаковым Z, но разными N.

Изобары – атомы с одинаковым A, но разными Z.

Изотоны – атомы с одинаковым N, но разными A.

Элемент обозначается установленным одно- или двухбуквенным символом. Левые индексы указывают массовое число A (верхний) и число протонов Z (нижний).

Атомная масса – масса атома в атомных единицах массы (а. е. м.). За единицу а. е. м. принята 1/12 массы изотопа углерод-12.

Относительная атомная масса (безразмерная величина) она численно равна атомной массе элемента.

Относительная атомная масса элемента с учетом его изотопного состава равна – относительная атомная масса изотопа, P_i– доля каждого из изотопов элемента в земной коре.

Дата добавления: 2014-01-04