КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Номенклатура неорганических соединений
Систематическое название неорганического соединения читается справа налево по изображенной формуле, записанной по определенным правилам, согласно которым на первое место всегда ставится электроположительная, а на второе – электроотрицательная составляющая. В бинарных соединениях неметаллов на первое место ставится тот элемент, символ которого стоит раньше в следующем ряду:
например, XeF4, NH3, H2O, Cl2O, OF2, IF7, SO2, NO, B2O3. В соединениях металлов друг с другом (интерметаллидах) символы элементов указываются в порядке роста электроотрицательности: FeNi3, MgZn, Al4Cu9. Количество одинаковых атомов или атомных групп в формуле указывается арабскими цифрами в виде правого нижнего индекса в круглых, квадратных или фигурных *) скобках; нормальный порядок для скобок – {[()]}:
В кристаллогидратах число молекул воды указывается арабскими цифрами:
*) Фигурные скобки обычно используются в формулах координационных соединений, поскольку комплексный ион или нейтральное координационное соединение непременно заключается в квадратные скобки; рекомендуемый порядок скобок [()], [{()}], [{[()]}], например,
Одноатомные катионы называют по русскому названию элемента в родительном падеже и указанием степени окисления в скобках в виде арабской (+n) или римской цифры: Au+ – катион золота (+I), Au3+ – катион золота (+III), P5+ – катион фосфора (+V). Указание степени окисления опускают, если возможен только один катион: K+ – катион калия, Ba2+ – катион бария. Сложные катионы, образованные присоединением протона к нейтральной молекуле, называются с прибавлением окончания «-оний» или «-ий»: H3O+– катион оксония (оксоний), NH4+– катион аммония (аммоний), C5H5NH+– катион пиридиния (пиридиний).
Сложные катионы многозарядных ионов металлов, содержащие кислород, называются с прибавлением окончания «-ил» к корню русского названия элемента: UO22+ – уранил, MoO22+ – молибденил, VO2+ – ванадил. Анионы, состоящие из одного атома или нескольких одинаковых атомов, называют по элементу с окончанием «-ид»: H- – гидрид, Cl- – хлорид, O2- – оксид, As3- – арсенид, Sb3- – антимонид, Si4–силицид, O22- – пероксид, N3- – азид. Некоторые многоатомные анионы имеют собственное название: OH- – гидроксид, CN- – цианид, C22- – ацетиленид. Сложные гетероатомные анионы элементов в высшей степени окисления оканчивается на «-ат» (SO42- – сульфат, NO3- – нитрат, PO43- – фосфат); окончание «-ит» указывает на более низкую степень окисления (SO32- – сульфит, NO2- – нитрит, AsO33- – арсенит). Название соли начинается с аниона в именительном падеже с соответсвующим окончанием (-ид, -ат, -ит) и катиона в родительном падеже (NaCl – хлорид натрия, MgSO4 – сульфат магния, AgNO3 – нитрат серебра). Неорганические соединения с полиатомными анионами называют по правилам координационных соединений. При этом характеристический (центральный) атом координирует оксо- или другие ионы, а анион всегда оканчивается на –ат независимо от степени окисления характеристического атома: MgSO4 – тетраоксосульфат магния, AgNO3 – триоксонитрат серебра, Na2S2O3 – триоксодисульфат динатрия, Na3PO4 – тетраоксофосфат тринатрия.
Основные законы стехиометрии, включающие законы количественных соотношений между реагирующими веществами с помощью уравнений химических реакций, вывод формул химических соединений, составляют раздел химии, называемый стехиометрией. Стехиометрия включает в себя законы Авогадро, постоянства состава, кратных отношений, Гей-Люссака, эквивалентов и сохранения массы.
В основу составления химических уравнений положен метод материального баланса, основанный на законе сохранения массы (М. В.Ломоносов, 1748, А.Лавуазье, 1789). Закон сохранения массы веществ: Масса реагирующих веществ равна массе продуктов реакции. В химической реакции число взаимодействующих атомов остается неизменным, происходит только их перегруппировка с разрушением исходных веществ. Взаимодействие водорода и кислорода с образованием воды может быть записано с помощью уравнения химической реакции Коэффициенты перед формулами химических соединений называются стехиометрическими. Закон постоянства состава (Ж. Пруст): Химическое соединение, имеющее молекулярное строение, независимо от метода получения характеризуется постоянным составом. Такие соединения называют дальтонидами или стехиометрическими в отличие от 103асположени, состав которых зависит от способа получения. Такие соединения состоят не из молекул, а из атомов или ионов. Закон кратных отношений (Д. Дальтон): Если два элемента образуют между собой несколько молекулярных соединений, то масса одного элемента, приходящаяся на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа. При взаимодействии азота с кислородом образуются пять оксидов. На 1 грамм азота в образующихся молекулах приходится 0,57, 1,14, 1,71, 2,28, 2,85 грамм кислорода, что соответствует отношением 2:1, 1:1, 2:3, 1:2, 2:5 в этих оксидах; их составы N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5. Закон эквивалентов (И. Рихтер): В молекулярных соединениях массы составляющих их элементов относятся между собой как их эквиваленты. Химический эквивалент – реальная или условная частица вещества, способная соединиться и заместить 1 моль атомов водорода в реакциях присоединения и замещения или принять (отдать) 1 моль электронов в окислительно-восстановительных реакциях. Химический эквивалент
Закон простых объемных отношений (Ж. Гей-Люссак): При равных условиях объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа.
Так, в реакции образования аммиака из простых веществ отношение объемов водорода, азота и аммиака составляет 3:1:2. Закон Авогадро: В равных объемах любых газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одинаковое число молекул. Из закона Авогадро вытекают два следствия: 1. Одинаковое число молекул любых газов при одинаковых условиях занимают одинаковый объем. 2. Относительная плотность одного газа по другому равна отношению их молярных масс. Число Авогадро – число частиц в моле любого вещества; NA = 6,02∙1023 моль–1. Молярный объем – объем моля любого газа при нормальных условиях(температура 273 К, давление 101,3 кПа); равен 22,4 л∙моль–1. Молярная масса (M) – масса одного моля вещества, численно совпадающая с относительными массами атомов, ионов, молекул, радикалов и других частиц, выраженных в г∙моль–1.
Взаимодействие химических соединений записывается с помощью химических уравнений, отражающих материальный баланс всех реагирующих веществ. Это достигается с помощью стехиометрических коэффициентов перед формулами соединений: где A, B, C, D – реагирующие вещества; a, b, c, d – стехиометрические коэффициенты. Можно выделить четыре основных типа химических реакций: Соединения:
Замещения:
Разложения:
Обмена:
Реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления всех или некоторых реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными. Из написанных выше реакций к таковым относятся:
1. Взаимодействие простых веществ 2. Взаимодействие оксидов 3. Взаимодействие кислот и оснований (нейтрализация)
4. Взаимодействие соли и кислоты 5. Взаимодействие соли и щелочи 6. Взаимодействие двух солей (обменная реакция) 7. Взаимодействие оксида с кислотой 8. Замещение водорода 9. Замещение металла 10. Термолиз кислых солей 11. Взаимодействие двух солей (присоединение) 12. Взаимодействие двух солей (комплексообразование)
1. Окисление простых и сложных веществ
2.
3. Разложение гидроксидов 4. Разложение карбонатов и других солей 5. 6. 7. Взаимодействие металла с другим оксидом
1. Взаимодействие кислотного оксида с водой 2. Вытеснение летучих кислот 3. Взаимодействие соли и кислоты с образованием нерастворимой соли 4. Взаимодействие водорода с элементом с образованием бескислородной кислоты 5. Комплексные кислоты 6.
1. Взаимодействие металла с водой 2. Взаимодействие оксида с водой 3. Разложение соли водой (гидролиз) 4. Взаимодействие соли и щелочи
Дата добавления: 2014-01-04; Просмотров: 672; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |