Механизмы адсорбции из водных растворов

Адсорбция:

• Молекулярная
• Ионная:
1. Избирательная
2. Обменная

Молекулярная адсорбция – это процесс поглощения неполярных или малополярных молекул поверхностью твердого сорбента.

Правило П.А.Ребиндера: адсорбция имеет место и она максимальна, если полярность сорбтива лежит между полярностями сорбента и растворителя.

Правило Ребиндера учитывает:

• на неполярном адсорбенте в первую очередь поглощается то вещество, которое имеет максимальное сродство к сорбенту;

• если растворитель имеет сродство к адсорбенту, то он сам адсорбируется на активных центрах адсорбента и тем самым создает конкуренцию для адсорбции растворенного вещества.

Ионная адсорбция – это процесс поглощения ионов электролитов на полярных адсорбентах.

Избирательная - характерна для сильных электролитов и наблюдается тогда, когда адсорбция какого-либо вещества значительно превосходит адсорбцию других данным сорбентом.

Избирательная адсорбция подчиняется правилу Панета-Фаянса:

• на поверхности твердого полярного сорбента преимущественно адсорбируются те ионы, которые входят в состав кристаллической решетки адсорбента или близкие к ним по природе и свойствам;

• на заряженной поверхности сорбента могут дополнительно поглощаться противоположные по знаку ионы.

Схема адсорбции:

Ионообменная – ионы растворенного вещества эквивалентно обмениваются

на ионы того же знака из сорбента:

R-OH + Cl - ↔ R-Cl + OH-

2R-Na + Ca 2+ ↔ R2-Ca + 2Na+

Дата добавления: 2014-01-04