Энтропия вещества, находящегося в стандартном состоянии

S – функция состояния системы

Тпл Ткип Т

S

2–ой закон термодинамики: в изолированных системах энтропия самопроизвольно протекающего процесса возрастает, т.е. D S > 0

● D S (процессов) > 0 – переход из более упорядоченного состояния в менее упорядоченное - самопроизвольное протекание процесса вероятно (расширение газов, плавление, растворение).

● D S (процессов) < 0 – самопроизвольное протекание маловероятно (сжатие газов, конденсация)

▼Стандартная энтропия – S ⁰ (Дж/моль×К)-

В справочниках - S ⁰₂₉₈ при 298,15 К

Существует абсолютное значение S.

С_т + СО_2,г ® 2СО_г; D S⁰ = 87 Дж/К > 0 – за счет

увеличения объема системы;

3Н_2,г + N_2,г ® 2NH_3,г; D S⁰ = -90 Дж/К < 0 – за счет

уменьшения объема системы;

Al_к + Sb_к = AlSb_к; D S⁰ = -1,1 Дж/К @ 0 – объем системы практически не изменяется.

Изменение энтропии системы при теплообмене с окружающей средой: Δ S = Q/T

Изменение энтропии химической реакции - на основе следствия из закона Гесса:

	Δ rS = ∑ν iSi продуктов - ∑ν jSj исх веществ

Стандартная энтропия реакции при 298К:

(S ⁰_{298, i} – из таблиц)

Δ _rS ⁰₂₉₈ = ∑ν _iS ⁰_{298, i продуктов} - ∑ν _jS ⁰_{298, j исх веществ}

► Задача. Рассчитать ∆ _rS⁰_Т реакции:

С(к) + СО₂(г) = 2СО(г)

при 298К и при 1000К, считая С _p(i) =const в рассматриваемом температурном интервале.

Дата добавления: 2014-01-04