DlnKp/dT – температурный коэффициент

Уравнение изобары Вант-Гоффа

· если ∆ _rH⁰ < 0 Þ d ln K_p / dT < 0, т.е. с повышением температуры К_р уменьшается Þ равновесие смещается влево

· если ∆ _rH⁰ > 0 Þ d ln K_p / dT > 0, т.е. с повышением температуры К_р увеличивается Þ равновесие смещается вправо

При интегрировании (с учетом ∆ _rH⁰ ¹ f(T)) при Т ₂ > Т ₁:

ln=

чем больше абсолютная величина ∆ _rH⁰, тем сильнее изменяется значение константы равновесия с изменением температуры.

Равновесие смещается:

· при увеличении Т - в сторону эндотермической реакции;

· при увеличении Р_общего - в сторону образования меньшего числа молей газообразных реагентов;

· при увеличении Р_{исходных веществ} - в сторону продуктов реакции;

· при уменьшении С_{исходных веществ} или при увеличении С_{продуктов реакции} - в сторону исходных реагентов.

▼ Задача. Рассчитать К_р и К_с реакции

С_(к) + СО_2(г) = 2СО_(г)

при 298 К и 1000 К. Сделайте вывод о выходе продукта реакции и определите знак энтальпии реакции.

Дата добавления: 2014-01-04