Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Гидролиз солей. Различные случаи гидролиза. Степень и константа гидролиза

Читайте также:
  1. В рыночной практике хозяйствования встречаются самые различные формы проявления экономической эффективности.
  2. В узком смысле слова под контролем следует понимать различные ограничения.
  3. Виды цен, различающиеся степенью и способами регулирования
  4. Гидролиз в ротовой полости
  5. Гидролиз солей
  6. Гидролиз солей, соответствующих сильному основанию и слабой кислоте
  7. Гидролиз фруктозо-1,6-дифосфата (обход фосфофруктокиназной реакции).
  8. ЗАПОЛНИТЬ БЛОК КОНСТАНТАМИ ЧИСЛОВОГО (СИМВОЛЬНОГО) ТИПА
  9. Значение коэффициента i для 0,2 н растворов некоторых солей.
  10. ИЗМЕРЕНИЕ инфляции –различные ИНДЕКСЫ ЦЕН
  11. Конечный коэффициент нефтеизвлечения характеризует степень выработки балансовых запасов залежи на момент окончания разработки.

Гидролиз соли – это обменное взаимодействие ионов соли с молекулами воды, приводящее к увеличению кислотности или щелочности раствора и образованию слабодиссоциируемых соединений.

Различают четыре случая взаимодействия соли и воды.

1. Соли, образуемые сильной кислотой и слабым основанием.

Соли этого типа при растворении в воде образуют кислый раствор. Примером может служить хлорид аммония NH4Cl. Уравнение реакции гидролиза данной соли имеет вид

NH4Cl + H2O NH4OH + HCl .

В ионной форме уравнение реакции гидролиза имеет вид

NH4+ + H2O NH4OH + H+.

Вследствие связывания ионов ОН- ионами аммония в слабодиссоциирующие молекулы NH4OH, в растворе появляется избыток водородных ионов и раствор становится кислым.

2. Соль образована слабой кислотой и сильным основанием.

Соли этого типа при растворении в воде образуют щелочной раствор. При гидролизе соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием, образуется слабая кислота и избыток ионов гидроксила ОН-. Примером может служить гидролиз цианида калия, уравнение реакции имеет вид

KCN + H2O HCN + KOH

или в ионной форме

CN- + H2O HCN + OH-.

3. Соли, образуемые слабыми кислотами и слабыми основаниями. Данные соли почти полностью гидролизуются. Реакция гидролиза таких солей практически необратима. В качестве примера возьмем ацетат аммония CH3COONH4. Уравнение реакции гидролиза данной соли имеет вид

CH3COONH4 + H2O CH3COOH + NH4OH

или в ионной форме

CH3COO- + HN4+ + H2O CH3COOH + NH4OH.

При растворении в воде ион аммония реагирует как кислота, а ацетат-ион как основание. Поэтому водный раствор данной соли может быть слабокислым, слабощелочным или нейтральным в зависимости от концентрации ионов Н+, ОН-, образуемых в результате реакции катионов и анионов соли с водой. Это зависит от соотношения между константами диссоциации катиона и аниона.

4. Соль образована сильным основанием и сильной кислотой. К этой группе относятся такие соли как KCl, NaCl, NaNO3. Подобные соли гидролизу не подвергаются и растворы их остаются нейтральными. Например,

NaCl + H2O NaOH + HCl.

Таким образом, можно утверждать, что в рассмотренных случаях гидролизу подвергаются не всё количество, находящейся в растворе соли, а только часть её. При гидролизе устанавливается равновесием между солью и образующими её кислотой и основанием. Доля вещества, подвергающаяся гидролизу, называется степенью гидролиза. Степень гидролиза зависит от константы равновесия, температуры и концентрации соли.

Рассмотрим общее уравнение гидролиза:

MA + H2O HA+MOH (14),

где НА – кислота, МОН – основание, МА – соль.

Этому равновесию соответствует константа



(15).

Так как [Н2О]=const, то можно ввести другую константу, равную КС ∙[H2O]. Если её обозначить через KГ, то

KГ = КС ∙[H2O].

Из выражения (15) следует, что

(16).

Она называется константой гидролиза соли, KГ характеризует способность соли подвергаться гидролизу. Чем больше KГ , тем в большей степени протекает гидролиз.

Можно показать, что для случая соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием

(17).

Из данного выражения можно сделать следующий вывод:

константа гидролиза KГ тем больше, чем меньше константа кислотности кислоты KК, то есть, чем слабее кислота, тем в большей степени подвергается гидролизу ее соли.

Для соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой

(18),

где KО – константа основности основания.

Из данного выражения можно сделать вывод:

чем слабее основание, тем в большей степени подвергается гидролизу, образованные им соли.

Для солей, образованных слабой кислотой и слабым основанием:

(19),

где КК, КО – константы гидролиза кислоты и основания.

Рассмотрим гидролиз солей образованных слабой многоосновной кислотой или слабым основанием многоосновного металла. Гидролиз таких солей происходит ступенчато.

Например, гидролиз карбоната натрия

1 ступень гидролиза:

Образовавшаяся кислая соль подвергается дальше гидролизу (2 ступень гидролиза).

Константа гидролиза по первой ступени связана со второй константой диссоциации кислоты, а константа гидролиза по 2-й ступени – с первой константой диссоциации кислоты:

.

Так как >, то >.

Из-за этого гидролиз по первой ступени всегда протекает в большей степени, чем по второй.

Гидролиз солей, образованных слабым основанием многовалентного металла, рассмотрим на примере гидролиза хлорида меди (II). Уравнение гидролиза данной соли имеет вид

1-я ступень

2-я ступень (протекает в очень малой степени).

Как видно из (19), особенно глубоко протекает гидролиз солей, образованных слабой кислотой и слабым основанием. Реакция растворов солей, образованных слабой кислотой и слабым основанием, зависит от состояния констант протолиза кислоты и основания. Если >, то раствор будет иметь слабокислую реакцию, если >, то раствор будет иметь слабощелочную реакцию.

 

<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Произведение растворимости | Общие понятия и определения окислительно-восстановительных реакций

Дата добавления: 2014-01-04; Просмотров: 2682; Нарушение авторских прав?;


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



ПОИСК ПО САЙТУ:


Рекомендуемые страницы:

Читайте также:
studopedia.su - Студопедия (2013 - 2019) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление
Генерация страницы за: 0.003 сек.