Практическое применение электролиза

1. Получение гидроксида Na и Cl₂ электролизом раствора NaCl

2. Получение Н₂ электролизом воды.

3. Получение активных металлов, например Na, Mg, Al электролизом расплава их солей.

1. Электрорафинирование металлов, например Сu.
2. Гальваностегия – покрытие изделий металлами (хромирование, никелирование и т.д.)

6. Гальванопластика – получение объёмных металлических копий фигур

7. Электрополировка

Законы электролиза (Фарадея)

1) Количество выделившегося на электроде вещества (или разложенного в растворе) прямо пропорционально заряду, прошедшему через раствор.

2) При прохождении одинакового заряда через растворы разных электролитов масса выделившегося на электроде вещества прямо пропорциональна молярной массе и обратно пропорциональна зарядовому числу иона.

; [M] = кг/моль

Практически, в результате протекания побочных процессов, масса, выделившегося вещества, может оказаться меньше ожидаемой, поэтому вводят величину – выход по току.

Дата добавления: 2014-01-05