КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Порошки
Порошки – это высококонцентрированные дисперсные системы, в которых дисперсной фазой являются твердые частицы, а дисперсионной средой – воздух или какой-то газ. В порошках, в отличие от аэрозолей, частицы дисперсной фазы находятся в контакте друг с другом. Традиционно к порошкам относят большинство сыпучих материалов, но наибольшее распространение имеют порошки, с размерами частиц от 1 до 100 мкм. Чаще всего порошки классифицируют по размерам частиц дисперсной фазы: песок – размеры частиц 2×10-3¸2×10-5м; пыль - 2×10-5¸2×10-6м; пудра < 2×10-6м. Диспергационные методы получения порошков основаны на дроблении исходного сырья на вальцовых, шаровых, вибрационных и коллоидных мельницах с последующим разделением, при необходимости, на фракции, так как в результате помола получаются полидисперсные порошки. Конденсационные методы получения порошков можно разделить на две группы: первая группа связана с осаждением из растворов в результате коагуляции лиофобных золей, вторая – с проведением химических реакций (химическая конденсация). Характерными свойствами порошка являются: способность к течению и распылению; флуидизация (переход в состояние, подобное жидкому); гранулирование. Установлено, что грубодисперсные порошки обладают более высокой текучестью, чем высокодисперсные. Распыляемость порошка при пересыпании определяется силами сцепления между частицами: она увеличивается при возрастании размеров частиц до известного предела и уменьшается с увеличением влажности порошка. Гидрофобные порошки распыляются лучше, чем гидрофильные; порошки из твердых веществ распыляются лучше, чем из мягких; монодисперсные порошки распыляются лучше полидисперсных. Порошки агрегативно неустойчивы, т.к. на поверхности частиц не образуется защитной оболочки, а седиментационно неустойчивы – из-за малой плотности газовой среды. Широкое распространение порошков связано, в первую очередь, с тем, что они используются как исходное сырье для получения суспензий. Кроме того, порошки имеют немалое значение и как самостоятельные объекты.
Список рекомендуемой литературы
1. Фридрихсберг Д.А. Курс коллоидной химии.-Л.: Химия, 1984.- 368 с. 2. Воюцкий С.С. Курс коллоидной химии. - М.: Химия, 1976.- 512 с. 3. Фролов Ю.Т. Курс коллоидной химии. Поверхностные явления и дисперсные системы.- М.: Химия, 1982.- 400 с.
ОГЛАВЛЕНИЕ ЛЕКЦИЯ №1.................................................................................................... 3 Предмет и содержание коллоидной химии. ЛЕКЦИЯ №2.................................................................................................... 6 ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ И АДСОРБЦИЯ ЛЕКЦИЯ №3.................................................................................................... 8 АДСОРБЦИЯ НА ГРАНИЦЕ ЖИДКИЙ РАСТВОР - ГАЗ ЛЕКЦИЯ №4.................................................................................................. 16 АДСОРБЦИЯ РАСТВОРЕННОГО В ЖИДКОСТИ ВЕЩЕСТВА НА ТВЕРДОМ АДСОРБЕНТЕ ЛЕКЦИЯ №5................................................................................................... 22 ЛИОФОБНЫЕ ЗОЛИ (КОЛЛОИДНЫЕ РАСТВОРЫ) ЛЕКЦИЯ №6................................................................................................... 24 СВОЙСТВА КОЛЛОИДНЫХ РАСТВОРОВ ЛЕКЦИЯ №7................................................................................................... 27 ЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КОЛЛОИДНЫХ РАСТВОРОВ ЛЕКЦИЯ №8.................................................................................................. 31 СТРОЕНИЕ ДВОЙНОГО ЭЛЕКТРИЧЕСКОГО СЛОЯ (ДЭС) ЛЕКЦИЯ №9................................................................................................... 34 МОЛЕКУЛЯРНО - КИНЕТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КОЛЛОИДНЫХ РАСТВОРОВ ЛЕКЦИЯ №10................................................................................................. 37 ВИДЫ ОТНОСИТЕЛЬНОЙ УСТОЙЧИВОСТИ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ ЛЕКЦИЯ №11................................................................................................. 42 АГРЕГАТИВНАЯ УСТОЙЧИВОСТЬ КОЛЛОИДНЫХРАСТВОРОВ. КОАГУЛЯЦИЯ ЛЕКЦИЯ №12................................................................................................. 44 ФАКТОРЫ УСТОЙЧИВОСТИ ЛИОФОБНЫХ ЗОЛЕЙ ЛЕКЦИЯ №13................................................................................................. 50 ВИДЫ КОАГУЛЯЦИИ ЭЛЕКТРОЛИТАМИ ЛЕКЦИЯ №14................................................................................................. 56 РАСТВОРЫ КОЛЛОИДНЫХ ПАВ ЛЕКЦИЯ №15................................................................................................. 64 РАСТВОРЫ ВМС (молекулярные коллоиды) ЛЕКЦИЯ №16................................................................................................. 71 СТУДНИ. СТУДНЕОБРАЗОВАНИЕ. ЛЕКЦИЯ №17................................................................................................. 75 МИКРОГЕТЕРОГЕННЫЕ СИСТЕМЫ Список рекомендуемой литературы............................................................ 87
* Последнее время появились научные исследования, в которых рассматривается влияние на коагуляцию и другого иона электролита, его называют “ко-ион”. * когезионное взаимодействие - взаимодействие между молекулами внутри фазы (частицы) ** адгезионное взаимодействие - взаимодействие между молекулами, находящимися в разных фазах * Это явление описано в разделе “Оптические свойства коллоидных растворов.
Дата добавления: 2014-01-05; Просмотров: 5751; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |