HCl (Acidum chloricum)

Лекарственные средства неорганического происхождения

Лекция №3

Лекарственные средства на основе элементов VII группы Периодической системы элементов (ПСЭ). Получение, свойства, анализ, применение, хранение»

К элементам VII группы периодической системы относятся: F, Cl, Br, J, At. Данные элементы на внешнем энергетическом уровне имеют 7 электронов (количество электронов соответствует номеру группы).

В медицине применяется: галогенводороды (НГ), кислородосодержащие соединения (НОГ), галогениды щелочных металлов (МеГ). Из галогенводородов важное значение имеет HCl.

Получение: HCl – получают непосредственным воздействием водорода и хлора:

1) Н₂ + Сl₂ → 2 HCl

Хлор получается методом электролиза поваренной соли. Полученный газ НСl пропускают через воду, получая соляную кислоту:

2) 2 NaCl + H₂SO₄ → 2 HCl + Na₂SO₄

Свойства:

HCl – жидкость, слегка желтоватого цвета, со специфическим запахом. Концентрированная кислота (37%) дымит на воздухе. HCl хорошо растворима в воде, этаноле, смешивается в любых соотношениях и обладает всеми свойствами кислоты:

Взаимодействует с: * щелочами;

* солями;

* с основными оксидами;

* с активными металлами (стоящие до Н⁺).

Подлинность соляной кислоты:

HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃

белый творожистый осадок

растворим в жидком аммиаке

2 HCl + Pb(NO₃)₂ → PbCl₂↓ + 2 HNO₃

белый

Hg₂(NO₃)₂ + 2 HCl → Hg₂Cl₂↓ + 2 HNO₃

белый осадок, темнеющий во времени

t⁰

MnO₂ + 4 HCl → Cl₂ + MnCl₂ + 2 H₂O

Установление доброкачественности:

При испытании соляной кислоты на доброкачественность она должна содержать лишь небольшое количество FeCl₂, FeCl₃, кислоты. Наличие примесей с помощью качественных реакций:

3 FeCl₂ + 2 К₃ [Fe (CN)₆] → Fe₃[Fe (CN)₆]₂ + 6 КCl

4 FeCl₃ + 3 K₄ [Fe (CN)₆] → Fe₄[Fe (CN)₆]₃ = 12 КCl

H₂SO₄ + BaCl₂ → ВаSO₄↓ + 2 НCl

Количественное определение:

* метод нейтрализации:

ф/ф

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

* по плотности раствора соляной кислоты.

Применение:

В медицине применяется раствор соляной кислоты, так как соляная кислота входит в состав желудочного сока (0,5%). Соляная кислота способствует активности пепсина, уничтожает проникающие в желудок бактерии. Применяет соляная кислота в виде микстуры при недостаточной кислотности желудочного сока (анацидозный, гипоцидозный гастрит). Иногда соляная кислота назначается вместе с препаратами железа, для лучшего усвоения препарата железа.

Хранение:

Соляную кислоту хранят в стеклянной таре с притертой пробкой или при комнатной температуре, или при более низкой с целью предотвращения летучести. Препарат относится к списку Б.

Галогениды щелочных металлов (НОГ): хлориды, бромиды, йодиды (Na⁺ и K⁺).

Получение:

NaCl получают путем выпаривания морской и озерной воды. Содержатся примеси солей Mg²⁺, Ca²⁺, Ba²⁺, SO₄^-2, Ро₄. Для определения примесей их переводят в нерастворимые соли и определяют.

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + 2 NaCl

CaCl₂ + Na₂CO₃ → 2 NaCl + CaCO₃↓

Полученные осадки отделяют от раствора, а сам раствор, содержащий NaCl, обрабатывают до полного удаления СО₂↑.

КCl из солвенита (КCl * NaCl) карнолита (КCl * MgО₂ * 6 Н₂О). Очистку КCl проводят таким же методом, как и NaCl.

Бромиды и йодиды получают по следующей схеме:

(НJ)

1) Fe + НBr → Fe₃Br₈ (FeBr₂ * 2 FeBr)

4 Н₂О

2) Fe₃Br₈ + 4 Na₂CО₃ → 8 NaBr + Fe (ОН)₂↓ + 2 Fe (ОН)₃↓ + 4 СО₂↑

3) Fe + 4 J₂ → Fe₃J₈

4) Fe₃J₈ + 4 Na₂СО₃ + 4 Н₂О → 8 NaJ + Fe(ОН)₂↓ + 2 Fe(ОН)₃ + 4 СО₂↑

После отделения осадков раствор окисляют соответственно до NaBr или NaJ.

Фармакопейные препараты:

NaCl – Natrii chloridum бесцветные, кристаллические, без запаха, соленого

КCl – Kalii chloridum вкуса КJ, NaBr, NaJ сильно микроскопичны.

NaBr – Natrii bromidum Все препараты хорошо растворимы в воде, спирте.

КBr – Kalii bromidum

NaJ – Natrii iodidum

КJ – Kalii iodidum

Подлинность:

NaCl + AgNО₃ → NaNО₃ + AgCl↓ – белый осадок

NaBr + AgNО₃ → NaNО₃ + AgBr↓ – желтоватый осадок

NaJ + AgNО₃ → NaNО₃ + AgJ↓ – желтый осадок

AgCl + 2 NН₄ОН → [Ag (NН₃)₂] Cl + Н₂О (растворим)

Ag Br + 2 NН₄ОН → [Ag (NН₃)₂] Br↓ + Н₂О (малорастворим)

AgJ + 2 NН₄ОН → [Ag (NН₃)₂] J↓ + Н₂О (нерастворим)

Бромиды и йодиды обнаруживаются по реакции их окисления до свободных галогенов. Окислители: для бромидов – раствор хлорамина, для йодидов – NaNО₂ или FeCl₂. Br и J в данных реакциях извлекается хлороформом, который окрашивается для бромидов – в желтоватый цвет, для йодидов в малиновый цвет.

Количественное определение:

Аргентометрический метод: анализируемый раствор титруют раствором AgNО₃ в нейтральной среде в присутствии К₂CrО₄. Избыток добавленного титрата взаимодействует с К₂CrО₄ с образованием красно-оранжевого осадка.

2 AgNО₃ + К₂CrО₄ → Ag₂CrО₄↓ + 2 КNО₃ (метод Мора)

Иодиды определяют методом Фаянса только в присутствии СН₃СООН. В качестве индикатора – флюорисцин эозенат, в точке эквивалентности наблюдается изменение окраски от желтого до бледно-розового.

Доброкачественность:

При ее определении следует контролировать допустимые примеси:SСN^-, S₂О₃^2-, Br^-, J^-.

Особенно тщательно подвергается анализу раствор NaCl, так как он широко применяется в медицине. В ГФ приняты 3 препарата NaCl:

1) раствор NaCl;

2) таблетированный NaCl;

3) раствор NaCl 0,9% для инъекций.

Находит широкое применение гипертонические растворы натрия хлорид 3, 5, 10%. Особенно при лечении гнойных ран в виде компрессов и примочек.

Биологическая роль:

Хлор находится в межклеточной жидкости, участвует в регуляции водно-солевого обмена, осмотического давления сыворотки крови. Хлор – регулирует электропроводность клеточных мембран. Также служит источником соляной кислоты в организме.

КCl – составная часть межклеточной жидкости и применяется при нарушении сердечно-сосудистого ритма, связанного с отравлением сердечными гликозидами.

Бромиды Na и К – применяются как успокаивающее средство при неврастении, раздражительности. Действие основано на усиление процессов торможения в коре головного мозга.

KJ – применяют при глазных заболеваниях: катаракте, глаукоме, нарушении кровообращения в сетчатке глаза. Назначают после лечения препаратами ртути. Наружно в виде мазей и 10% растворов, внутрь в виде пилюль и микстур. При применении КJ применяют соду пищевую, так как она нейтрализует йодоводородную кислоту, которая возникает при взаимодействии КJ с соляной кислотой желудочного сока.

Хранение:

NaBr, КBr, КJ, NaJ в хорошо укупоренной таре темного стекла в сухом месте защищенная от света, так как присутствие влаги и света способствует разложению вещества, по простому списку.

Йод (J₂) широко распространен в природе, встречается в морской воде, буровых водах, в растительных и животных организмах, морских водорослях (фитофлора содержит до 2% йода, морская капуста 0,5%).

Получение:

Получают йод из морских водорослей путем высушивания и сжигания. Образуемые соли КJ и NaJ извлекают из золы водой, затем окисляют оксидом марганца IV (MnО₂). Йод кристаллическое вещество серо-черного цвета с металлическим блеском, плохо растворимое в воде, лучше в спирте и глицерине. Растворимость увеличивается в присутствии КJ за счет образования КJ₃. Применяется для приготовления йодной настойки и раствора йода.

Доброкачественность:

Йод не должен содержать механического загрязнения. При установлении доброкачественности йода, извлекаемого из морских водорослей, нужно помнить о возможности образования цианидов. Для их обнаружения препарат обрабатывают раствором сернистой кислоты до образования соли берлинской лазури.

Подлинность йода:

NaJ + AgNО₃ → AgJ↓ + NaNО₃ – осадок желтого цвета

J₂ + 2 Na₂S₂О₃ → 2 NaJ + Na₂S₄О₆ – обесцвечивание раствора

J₂ + крахмал → синее окрашивание

Количественное определение:

1) Йодометрическое определение, по стандартному раствору Na₂S₂О₃!

J₂ + 2 Na₂S₂О₃ → 2 NaJ + Na₂S₄О₆

2) Аргентометрический метод: применение йода – антисептическое действие, 5% раствор йода используют для обработки ран, входит в состав раствора Люголя, используется при лечении заболеваний щитовидной железы.

Биологическая роль:

Йод влияет на синтез белков и жиров, на синтез тирозина, является микроэлементом, ибо его содержание составляет 10^-5, 10^-6%.Оказывает благотворное влияние на профилактику инфекционных заболеваний, но избыток препарата йода может привести к ослаблению иммунной системы, так как йод инактивирует действие витаминов.

Вопросы:

1. Какие фармакопейные соединения VII группы ПСЭ применяют?
2. Перечислите физические и химические свойства соляной кислоты.
3. Укажите реакции установления подлинности, методы количественного определения для соляной кислоты.
4. Перечислите галогениды щелочных металлов.
5. Реакции установления подлинности для фармакопейных галогенидов щелочных металлов.

Дата добавления: 2014-01-05