Взаимодействие с галогенами

Взаимодействие воды с окислителями.

Синтез воды.

Химические свойства воды.

Вода весьма реакционно-способное вещество, взаимодействует с окислами металлов и неметаллов, способна входить в состав координационных соединений в виде лигандов.

Вода подвержена электролитической диссоциации по следующим схемам:

Н₂О = Н⁺ + ОН^-

По такой схеме диссоциирует 1 молекула из 5∙10⁹ молекул.

Протон Н⁺ взаимодействует с молекулой воды, образуя ион гидроксония:

Н⁺ + Н₂О = Н₃О ⁺

Ион гидроксония в свою очередь взаимодействует с молекулой воды, образуя гидратированный ион гидроксония Н₅О₂⁺.

Н₃О ⁺ + Н₂О = Н₅О₂⁺

Существование гидратированных ионов играет важную роль в химических процессах, протекающих в различных системах, в том числе биологических.

Н₂ + 1/2 О₂ = Н₂О - 242 кДж/ моль (для пара),

Н₂ + 1/2 О₂ = Н₂О - 286 кДж / моль (для воды)

При низких температурах в отсутствие катализатора реакция протекает крайне медленно, при повышении температуры до 550°С реакция происходит со взрывом.

Вода окисляется атомарным кислородом с образованием перекиси водорода:

Н₂О+О^∙ =Н₂О_2;

Н₂О + С1₂ = НС1 +Н С1О при низких температурах;

Н₂О + 2С1₂ = 4 НС1 + О ₂; при повышенных температурах.

4.4.Взаимодействие с углеродом.

При пропускании паров воды через раскаленный уголь образуется так называемый водяной газ:

Н₂О + С = СО + Н₂ ;

4.5. Взаимодействие с соединениями углерода:

Н₂О + СО = Н₂ + СО₂

Н₂О + СН₄ = 3H₂+ СО(катализаторы Ni или Со).

Эти реакции используются для промышленного получения водорода.

Дата добавления: 2014-01-05