Физические свойства оксидов

Оксиды

Оксиды — соединения, образованные атомами двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления (– 2).

К оксидам относятся все соединения элементов с кислородом, например Fe₂O₃, P₄O₁₀, кроме содержащих атомы кислорода, связанные химической связью друг с другом (пероксиды, надпероксиды, озониды), например,

Na₂O₂ — пероксид натрия:
KO₂ — надпероксид калия: K⁺[OO] ^–
KO₃ — озонид калия: K⁺[OOO] ^–

и соединения фтора с кислородом (OF₂, O₂F₂), которые следует называть не оксидами фтора, а фторидами кислорода, т. к. степень окисления кисло­рода в них положительная:

; .

Температуры плавления и кипения оксидов меняются в очень широком интервале. При комнатной температуре они, в зависимости от типа кристал­лической решетки, могут находиться в различных агрегатных состояниях. Это определяется природой химической связи в оксидах, которая может быть ионной или ковалентной полярной.

В газообразном и жидком состояниях при комнатной температуре нахо­дятся оксиды, образующие молекулярные кристаллические решетки. С увеличением полярности молекул температуры плавления и кипения повы­шаются, см. табл. 1.

Таблица 1
Температуры плавления и кипения некоторых оксидов
(давление 101,3 кПа)

	CO2	CO	SO2	ClO2	SO3	Cl2O7	H2O
Т пл., °C	– 78 (Т возгоки)	– 205	– 75,46	– 59	16,8	– 93,4
Т кип., °C		– 191,5	– 10,1	9,7	44,8

Оксиды, образующие ионные кристаллические решетки, например, CaO, BaO и др. являются твердыми веществами, имеющими очень высокие температуры плавления (> 1 000°C).

В некоторых оксидах связи ковалентные полярные. Они образуют кристаллические решетки, где атомы элемента связаны несколькими “мостиковыми” атомами кислорода, образуя бесконечную трехмерную сеть, например, Al₂O₃, SiO₂, TiO₂, BeO и эти оксиды тоже имеют очень высокие температуры плавления.

Дата добавления: 2014-01-05