Лекция 4. Классификация и номенклатура

Соли

Классификация и номенклатура. Соли принято делить на три группы: средние, кислые и основные. В средних солях все атомы водорода соответствующей кислоты замещены на атомы металла, в кислых солях они замещены только частично, в основных солях группы –ОН соответствующего основания частично замещены на кислотные остатки.

Существуют также некоторые другие типы солей, например: двойные соли, в которых содержатся два разных катиона и один анион: СаСО₃•МgСОз (доломит), KCl•NaCl (сильвинит), KAl(SO₄)₂ (алюмокалиевые квасцы); смешанные соли, в которых содержится один катион и два разных аниона: СаОС1₂ (или Ca(OCl)Cl); комплексные соли, в состав которых входит комплексный ион, состоящий из центрального атома, связанного с несколькими лигандами: K₄[Fe(CN)₆] (желтая кровяная соль), K₃[Fe(CN)₆] (красная кровяная соль), [NaAl(OH)₄], [Аg(NН_з)₂]С1; гидратные соли, в которых содержатся молекулы кристаллизагщонной воды: CuSO₄•5H₂O (медный купорос), Na₂SO₄•10H₂O (глауберова соль).

Название солей образуется из названия аниона, за которым следует название катиона.

Для солей бескислородных кислот к названию неметалла добавляется суффикс -ид, например хлорид натрия NaCI, сульфид железа (II) FeS и др.

При наименовании солей кислородсодержащих кислот к латинскому корню названия элемента добавляется окончание -am для высших степеней окисления для более низких (для некоторых кислот используется приставка гипо- для низких степеней окисления

неметалла; для солей хлорной и марганцовой кислот используется приставка пер-): карбонат кальция СаСОз, сульфат железа (III) Fe₂(SO₄)₃ сульфит железа (II) FeSО₃, гипохлорит калия КОСl, хлорит калия КСlO₂, хлорат калия КСlO₃, перхлорат калия КОCl₄, перманганат калия КМп0₄, дихромат калия К₂Сг₂O₇.

Кислые и основные соли можно рассматривать как продукт не­полного превращения кислот и оснований. По международной но­менклатуре атом водорода, входящий в состав кислой соли, обозна­чается приставкой гидро-, а группа ОН — приставкой гидрокси-: NaHS — гидросульфид натрия, NаНSО₃ — гидросульфит натрия, Mg(OH)Cl — гидроксихлорид магния, А1(ОН)₂С1 — дигидроксохлорид алюминия.

В названиях комплексных ионов сначала указываются лиганды. Название комплексного иона завершается названием металла с ука­занием соответствующей степени окисления (римскими цифрами в скобках). В названиях комплексных катионов используются русские названия металлов, например: [Cu(NH₃)₄]Cl₂ — хлорид тетраамминмеди (II), [Ag(NH₃)₂]₂SО₄ — сульфат диамминсеребра (I). В названиях комплексных анионов используются латинские названия металлов с суффиксом -am, например: К[А1(ОН)₄] — тетрагцдрок-сиалюминат калия, Nа[Сг(ОН)₄] — тетрагидроксихромат натрия, K₄[Fe(CN)₆] — гексацианоферрат (II) калия.

Названия гидратных солей образуются двумя способами. Можно воспользоваться системой наименования комплексных катионов, описанной выше; например, медный купорос [Cu(H₂O)₄]SO₄•Н₂O (или CuSO₄•5H₂O) в таком случае будет называться сульфат тетраaквa меди (II). Однако для наиболее известных гидратных солей чаще всего степень гидратации указывают численной приставкой к слову «гидрат», например: CuSO₄•5H₂O — пентагидрат сульфата меди (II), Na₂SO₄•10H₂O — декагидрат сульфата натрия, СаСl₂•2Н₂O — дигидрат хлорида кальция.

Способы получения и химические свойства. Соли тесно связаны со всеми остальными классами неорганических соединений и могут быть получены практически из любого класса. Большинство способов получения солей практически обсуждено выше. Соли бескислородных кислот, кроме того, могут быть получе­ны при непосредственном взаимодействии металлов и неметаллов.

Многие соли устойчивы при нагревании. Однако, соли аммония, а также некоторые соли малоактивных металлов, слабых кислот и кислот, в которых элементы проявляют высшие или низшие степени окисления, при нагревании разлагаются:

При химических, реакциях солей проявляются особенности как катионов, так v. анионов, входящих в их состав. Ионы металлов, находящиеся в растворах, могут вступать в реакции с другими анионами с образованием нерастворимых соединений или же в окислительно-восстановительные реакции:

Первые две реакции показывают, что соли могут реагировать с кислотами, солями или основаниями, а последние три указывают на окислительные и восстановительные свойства солей.

С другой стороны, анионы, входящие в состав солей, могут соединяться с катионами с образованием осадков или малодиссоциированных соединений, а также участвовать в окислительно-восстановительных реакциях.

Литература:

1. Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия / Н.С.Ахметов. – 3-е изд. – М.: Высшая школа, 2000. – 743с.

2. Карапетьянц М.Х. Общая и неорганическая химия / М.Х. Карапетьянц, С.И.Дракин. – М.: Высшая школа, 2002.

1. Коровин Н.В. Общая химия / Н.В.Коровин. – М.: Высшая школа, 2006. – 557 с.
2. Зайцев, О.С. Общая химия. Строение веществ и химические реакции / О.С.Зайцев. – М.: Химия, 1990.
3. Карапетьянц, М.Х. Строение вещества / М.Х. Карапетьянц, С.И.Дракин. – М.: Высшая школа, 1981.
4. Угай, Я.А. Общая и неорганическая химия / Я.А.Угай. – М.: Высшая школа, 1997.

Тема: ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ.

Цель: Ознакомить студентов с типами и способами прохождения химических реакций.

Дата добавления: 2014-01-05