Произведение растворимости

ОСАЖДЕНИЕ И РАСТВОРЕНИЕ МАЛОРАСТВОРИМЫХ СОЕДИНЕНИИ

Равновесие малорастворимого соединения М_РХ_q с его насы­щенным раствором, в котором он диссоциирует нацело:

количественно может быть охарактеризовано константой равно­весия:

Активность твердого соединения постоянна, поэтому она может быть включена в константу:

Полученная таким образом константа равновесия называется произведением растворимости и обозначается как ПР° (по рекомендации ИЮПАК произведение раствори­мости обозначается как К_S^о).

Важно отметить, что произведение растворимо­сти характеризует не просто насыщенный раствор, но находя­щуюся в равновесии систему раствор — осадок. Величину ПР° иногда называют термодинамическим произведе­нием растворимости или произведением ак­тивностей, отмечая тем самым, что в выражение константы равновесия входят активности, а не концентрации ионов.

Учитывая связь активности ионов с их концентрацией, можно записать:

Величину ПР называют концентрационным произведением растворимости.

При нулевой ионной силе численные значения ПР и ПР° сов­падают.

При постоянной ионной силе величина ПР может быть ис­пользована для строгих расчетов в системе насыщенный раствор — осадок. Для проведения приближенных расчетов нередко приравнивают ПР = ПР° и в расчетах исполь­зуют табличное значение ПР°.

Произведение растворимости малорастворимого соедине­ния связано с его растворимостью простым соотношением. В насыщенном растворе растворимость соединения М_РХ_q составляет S моль/л и концентрация ионов в этом растворе будет равна: [М] = рS и [X] = qS. Подставляя эти значения в вы­ражение произведения растворимости и принимая ПР° = ПР, получим:

Это соотношение позволяет рассчитывать ПР по раст­воримости и, наоборот, рассчитывать растворимость, если извест­но ПР.

Дата добавления: 2014-01-05