Фазового состояния и концентрации

ЗАВИСИМОСТЬ ЭНТРОПИИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ

Зависимость энтропии от температуры легче всего определить для моля идеального газа

.

Из I начала термодинамики

,

.

Для идеального газа

,

,

,

,

- энтропия моля идеального газа при Т;

- энтропийная постоянная, которая для большинства газов при обращается в ноль;

- молярная теплоемкость газа при ,

- молярный объем газа.

Теплоемкость идеального газа зависит от строения молекул:

1) для идеального газа ;

2) для двухатомного газа .

Для реальных веществ, у которых при изменении температуры существуют фазовые изменения. Энтропия должна изменяться при каждом фазовом превращении

,

- изменение энтальпии при изменении фазового состояния;

- температура превращения.

Для реальных веществ, которые испытывают фазовые превращения, в общем виде уравнение энтропии можно представить в следующем виде

,

- молярные теплоемкости вещества в данном фазовом состоянии;

- разность энтальпий фазовых превращений.

Энтропия сильно зависит от концентрации вещества. Концентрация вещества в термодинамике определяется через мольные доли

,

- молярная доля вещества;

- число молей данного компонента;

- сумма молей всех веществ, участвующих в данной системе.

Энтропия любого моля компонента i в смеси для идеального газа

.

Если , то .

Для выделения вещества в чистом виде из данной смеси требуется очень большая затрата энергии.

Дата добавления: 2014-01-06