КАТЕГОРИИ:
Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)
Пример
|
|
|
|
РАСЧЕТ ХИМИЧЕСКИХ РАВНОВЕСИЙ В ГОМОГЕННОЙ СРЕДЕ
РАВНОВЕСИЕ В ГОМОГЕННЫХ СИСТЕМАХ
ИЛИ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЙ ПОТЕНЦИАЛ.
ЭНЕРГИЯ ГИББСА
,
но так как 
(из I закона термодинамики) 
,
,
,
,
.
Отсюда для обратимого процесса 
, 
; 
.
В состоянии равновесия изменение энергии Гиббса равна нулю.
, 
,
- условие равновесия.
Рассмотреть расчет равновесия на примере реакции диссоциации 
.
,
,
,
,
1. 1.
;
2. 
;
3. 
.
Логарифм отношения молярных долей в степенях, равных коэффициентам реакции.
.
Выражение под знаком 
принято называть константой равновесия, так как оно определяет соотношение концентрации реагирующих веществ в момент равновесия
, 
.
Константа равновесия обратимых химических реакций зависит от температуры и энергоизменений системы 
.
,
,
,
- зависимость 
от Т.
Рассмотрим реакцию между газообразными веществами А, В, С, Д, вступающим в реакцию с коэффициента а, b, с, d.
,
, при 
,
при .
Так как порциальное давление равно общему давлению в системе 
, умноженному на молярную долю 
, то подставляем в эту формулу значение порциональных давлений.
,
,
,
- сумма коэффициентов уравнения реакции, в которую коэффициенты начальных веществ входят со знаком «-», а конечные со знаком «+».
, 
- могут совпадать в двух случаях:
1) если число молей начальных веществ равно числу молей конечных газообразных веществ;
2) если общее давление в системе равно 
Но в этом случае будет сохранять размерность давления в степени 
.
|
|
|
|
|
Дата добавления: 2014-01-06; Просмотров: 500; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!